A. a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

B. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

C. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1

D. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断不正确的是

A. 该反应达到平衡时，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B. 第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度

C. 第二阶段,230℃时Ni(CO)4分解率较高

D. 其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变

【题目】在一密闭的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mo1充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为

A. 2 B. 3 C. 2或3 D. 无法确定

A. 合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率

B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

A.同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数相差1、11或25

B.除短周期外，其它周期均为18种元素

C.副族元素含有非金属元素

D.碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素

下列叙述正确的是

A. 乙醇在铜网表面被还原

B. 甲、乙烧杯中的水均起到冷却作用

C. 试管a收集到的液体中至少有两种有机物

D. 实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应

下列离子方程式正确的是

A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-==CO32-+2HClO

B. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-==SO32-+2HCO3-

C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO

D. 相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-==CO2↑+H2O

A. 该反应过程中的能量变化如图所示

B. 该反应条件下，Al的还原性强于Fe

C. 反应中每生成1molFe转移3×6.02×1023个电子

D. 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂

【题目】氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g) △H＜0。若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是（ ）

A. 容器的温度保持不变 B. 容器的压强保持不变

C. υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D. 容器内的气体c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6

A. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯

B. 用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置

C. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油

D. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl