A. 常温常压下，17g NH3含有的原子数为4NA

B. 1molCnH2n+2含有的共价键数目为3nNA

C. 1molCl2与足量铁反应，转移的电子数为3NA

D. 标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5NA

A. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)

B. OE段表示的平均速率最快

C. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7

D. F点收集到的CO2的量最多

【题目】恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（　　）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

A.氯化钠溶液B.次氯酸钠溶液C.氯水D.盐酸溶液

请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

（1）写出图中四种实验操作的名称:____、____、____、____。

（2）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的CaCO3__________;

（3）从碘水中提取碘__________;

（4）用自来水制取蒸馏水__________;

（5）分离植物油和水__________;

（6）除去粗盐中的泥沙__________;

（7）与海水晒盐原理相符的是__________。

A. 电极a是正极 B. O2-由电极a移向电极b

C. 电极 a 的反应式为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O D. 当通入1.12LO2，转移电子数0.2NA

A. NaCl、HCl、H2O、NaOHB. Cl2、Na2S、HCl、SO2

C. HBr、CO2、H2O、CS2D. Na2O2、H2O2、H2O、O3

【题目】反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L—1·min—1 ② v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D) =0.45mol·mol·L—1·min—1，该反应进行的快慢顺序为

A. ①＞③＝②＞④ B. ①＞②＝③＞④

C. ②＞①＝④＞③ D. ④＞②＝③＞①

（1）写出元素符号：W为____，X为____，Y为____，Z为____。

（2）X的原子结构示意图为__________,Y___________（填“得到”或“失去”）电子时，形成的离子结构示意图为________________;Z得到电子，形成的阴离子的电子式为_____________.

（3）由X、Y、Z形成的一种化合物的电离方程式______________________.

【题目】已知常温下，氨水中的电离平衡常数：向1L 溶液中，不断加入固体NaOH后，与的变化趋势如图所示溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计，下列说法正确的是　　

A. 的电离方程式为：

B. M点时，

C.

D. 当 mol时，溶液中有：