（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：___________接_______；________接_________；__________接_________；_________接____________。___________

（2）装置中，饱和食盐水的作用是__________________；NaOH溶液的作用是__________________________________________。

（3）化学实验中常用_____________检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________________，反应方程式_______________________________。

（4）写出下列化学反应的方程式：

①气体发生装置中进行的反应：___________________________

②NaOH溶液中发生的反应：___________________________

（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

①标出该反应电子转移的方向和数目_________________

②氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________________；

③当有0.2mole－转移时被氧化的HCl的质量是____________；该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是__________，

④如果将20mL12mol/L的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将_____________。

A．≥1.68L B.> 1.68L C．≤1.68L D．<1.68L

A. 简单离子半径大小关系：Y＞Z＞RB. 简单阴离子的还原性：W＞Y＞Z

C. 氢化物的沸点：Z＞Y＞XD. C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一

A. 趋势线A表示硫酸钡

B. 常温下，Ksp(BaCO3)＝1×10-11

C. 将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的=10

D. 在硫酸钡悬浊液中，若要使0.1mol的硫酸钡完全转化成碳酸钡，则需要加入碳酸钠的物质的量至少为0.1mol

【题目】（1）实验室用浓硫酸制取氯化氢是因为它有_______性，用标况下收集的氯化氢做喷泉实验，若水只有充满烧瓶的，则所得溶液的物质的量浓度为_________mol/L；用排空气法收集的HCl气体对H2的相对密度为17，用同样的方法做喷泉实验，则水能够喷到整个烧瓶的_______。

（2）工业制氯化氢的原料来自于氯碱工业：电解饱和食盐水的化学反应方程式_______________，一段时间后，两极都有气体产生，在阴极附近滴加酚酞，溶液变___；同时阳极放出气体有刺激性气味，能使湿润碘化钾淀粉试纸变____。

A. 0.20 mol·L－1B. 0.25 mol·L－1

C. 0.40 mol·L－1D. 0.50 mol·L－1

A. CO32－+H2OHCO3－+OH－ B. Fe3++3HCO3－＝Fe(OH)3↓ +3CO2↑

C. A1O2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－ D. Al3++3A1O2－+6H2O＝4Al(OH)3↓

（1）用电子天平称取NaHCO3固体______________g；

（2）将称好的NaHCO3固体放入______________，加适量的蒸馏水将其___________；

（3）待溶液_____________后，将溶液沿着______________移入250mL容量瓶中，在操作过程中不能损失任何一点液体，否则会使溶液的浓度偏_________（高或低）；

（4）用少量蒸馏水冲洗_______________2-3次，将洗涤液移入______________中；

（5）向容量瓶内加水至距离刻度线______________时，改用________________小心加水至___________________，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏_________（高或低），应该_____________；

（6）最后盖好瓶盖，___________，然后将配好的溶液移入试剂瓶中，贴好标签。

A. 放电时，负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B. 充电时，阴极pH增大

C. 充电时，阳极反应为Fe(OH)3＋5OH－―3e－===FeO＋4H2O

D. 放电时，每转移6mol电子，则有1 mol K2FeO4被还原

A. A B. B C. C D. D

【题目】反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一容积为2L的密闭容器中进行，试回答：

（1）若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有____________________、___________________。

（2）开始时，SO2的浓度是2mol/L，O2的浓度是4mol/L，2min内，SO2的浓度减少0.8mol/L，则v(SO2)=_____________。在2min末，SO3的浓度是_______________，O2的浓度是_____________。