A.CH3Cl的结构只有一种B.CH2Cl2的结构只有一种

C.CHCl3的结构只有一种D.CHCl4的结构只有一种

（1）本课题的研究对象是CH3COOH，研究目的是_____，研究方法是实验研究。

（2）该同学设计了如下方案：

A.先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质。

B.先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，分别测他们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质。

C.先测0.10mol/LCH3COOH的pH，然后将其加热至100℃（不考虑醋酸挥发），再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质。

D.配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质。

你认为上述方案可行的是____（多项选择）

（3）请回答以下两个问题：

①弱电解质的特点是____（多项选择）

A.在水溶液中全部电离 B.在水溶液中部分电离

C.水溶液呈酸性 D.水溶液中存在电离平衡

②写出醋酸的电离方程式：____。

（1）O点为什么不导电_______。

（2）a、b、c三点c(H＋)由大到小的顺序是_____。

（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_____点。

（4）若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，可采取的措施是____(填标号)。

A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水 E．加固体CH3COONa F．加锌粉

请回答下列问题

(1)一氧化碳、氢气既是重要的能源，也可以催化还原NO等消除污染，还可以在一定条件下制取CH3OH。

已知：①N2(g)+O2(g)===2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－1；

②2H2(g)+ O 2(g)===2H2O(1) △H=－571.6kJ·mol－1；

③H2O(g)===H2O(1) △H=－44kJ·mol－1。

写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：______________________。

(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，改变条件，测得CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。则该反应的△H___________0(填“>”或“<”)。若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时平衡常数K=___________，此时容器的体积为___________L。

(3)工业上采用加压条件下，在含冷却装置的吸收塔中，以去离子水为吸收剂吸收NO，得到40%的硝酸。原理如下：

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－114 kJ/mol

3NO2(g)+H2O(ｌ)2 HNO3(aq)+ NO(g) △H=－69 92 kJ/molo

采用降温操作的两个原因是_________________________________。

(4)利用电解原理也可以处理工厂烟气。如图为工业生产模拟装置。其中A、B为多孔电极(外接电源未画出)，则A为___________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，电极反应式为______________________。Ⅹ溶液中溶质的成分为___________(填化学式)。

mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s) H<0（m、n、p、q为最简比例的整数）。

（1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为____________ mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q =________________

（2）该反应的化学平衡常数K为_________________(保留至一位小数)；

（3）下列措施能增大B的转化率的是 （ ）

A．升高温度 B．保持体积不变通入1molB

C．保持体积不变移出部分物质D(g) D．将容器的容积增大为原来的2倍

E. 保持体积不变通入1mol A

（4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）

A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变

B．混合气体中D浓度不变

C．v(A)正 = v(A)逆

D．恒容时容器中气体密度不变

（5）反应达到平衡后，第7 min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7 min至第15 min（作在答题纸上）：下列情况下，D浓度变化图像

①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4 mol (用虚线)

②若将容器的容积压缩为原来一半(用实线)

A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B. 碘和干冰的升华克服相同类型的作用力

C. NaOH是离子化合物，NH4NO3是共价化合物

D. NaHSO4溶于水时只破坏了离子键

（1）容器中反应的化学方程式为__________________________________________。

（2）前2 min，v(A)＝______mol·（L·min）－1。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_____________________

A．混合气体的压强不变

B．混合体系中A、B、C、D四种物质同时存在

C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D

D．B的物质的量不变

（4）T ℃时，该反应的平衡常数K＝___（保留小数点后两位）。

（5）下列措施能增大该反应的反应速率的是_______________________________（填选项字母）。

A．容器容积不变，加入与反应无关的氖气

B.升高反应体系的温度

C．容器压强不变，加入与反应无关的氖气

D．把容器的体积缩小一倍

（6）T ℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v(正)_______v(逆)（填“>”“＜”或“＝”）。

试填空：

（1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为__________%，表中c2_____c3、a_____b(填“>”、“<”或“=”)。

（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=_________mol/L,在0 s～20 s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为______________mol/（L·s）。

（3）100℃时,该反应的平衡常数K = ______________________

（4）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_____________mol/L。

A．硫酸 硫酸镁 B．碳酸 碳酸钠 C．食盐 酒精 D．碳酸钠 醋酸

A.B.

C.D.