【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置________。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

（3）装置A中仪器①的名称是________，装置B中仪器②的名称是________。

（4）为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是___________。

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液 ⑥加过量KOH溶液 ⑦加过量K2CO3溶液

A．②⑤④①③ B．⑥⑤⑦①③ C．④①②⑤③ D．④②⑤①③

A.a=bB.a=2bC.2a=bD.a=5b

【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列关于反应“C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O”的说法正确的是

A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA

B. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量炭充分反应生成气体分子总数为0.3NA

C. 生成SO24.48L(标况下)时转移电子数为0.4NA

D. 8.8gCO2中共用电子数目为0.8NA

A.氧化物B.酸C.碱D.盐

①浓H2SO4 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液

A.②B.①②C.②③D.①②③

A. 500mL2mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－数目为3NA，且n(Cl－)/n(Fe3+)=3

B. 电解法精炼铜，阴极析出1 mol Cu时，阳极失去的电子数为2NA

C. 64gSO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数目为NA

D. 在标准状况下，2.24LNH3通入水中制成氨水，溶液中NH4+数目为0.1NA

（l）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为__．

（2）根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO3的分子空间构型为__，其中Se原子采用的轨道杂化形式为__。

（3）CSe2与CO2结构相似，CSe2分子内σ键与π键个数之比为__，CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的，CSe2分子内的Se﹣C﹣Se键角__（填“大于”，“等于”或“小于”）H2Se分子内的H﹣Se﹣H键角。

（4）硒化铷晶体属于反萤石型结构，晶胞结构如图所示。每个晶胞中包含__个Rb2Se单元，其中Se2﹣周围与它距离最近且相等的Rb+的离子数目为__。

①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。

②E元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：

③B与F同主族。

④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。

⑤B，C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。

（1）写出只含有A，B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式__________、__________。

（2）B2A2分子中存在______个σ键，______个π键。

（3）人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

试计算1 mol F单质晶体燃烧时的反应热ΔH______(要写单位)。

下列叙述正确的是

A. X、Y 元素的金属性X<Y

B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

下列说法不正确的是

A. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输

B. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收

C. 吸收器中生成 NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2－+O2↑+2H+

D. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥