（进行实验）

实验步骤：Ⅰ.向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置；

Ⅱ.打开磁力搅拌器，立即加入10% NaOH溶液；

Ⅲ.采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量(DO)的数据。

实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。

实验数据：

（解释与结论）

（1）搅拌的目的是____。

（2）生成白色沉淀的离子方程式是____。

（3）红褐色沉淀是____。

（4）通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是____。

【题目】对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥发生加聚反应，产物的结构简式为：。其中正确的是

A. ①②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①②⑤⑥ D. 全部正确

（1）32gSO2标况下的体积为____________L，含有______________个氧原子。

（2）1.204×1023个NH3分子所含的氢原子数与________mol CH4含有的氢原子数相同。

（3）标况下，某CO2和H2混合气体的密度为1.25g/L,则混合气体中CO2和H2的体积比约为______________。

（4）200 mL某硫酸盐溶液中含SO42- 1.5 NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为________mol/L。

（5）把VmL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加热，铵根离子完全反应生成a mol NH3（已知NH4++OH-NH3↑+H2O）；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中Al3+的浓度为_____________mol/L。

（6）将20.0g质量分数为14.0%的 NaNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的NaNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液。混合后溶液的物质的量浓度为______（结果保留1位小数）。

A. O2、O3互为同位素B. 1H、2H、3H是三种核素

C. 32He和42He互为同素异形体D. H2O与D2O的组成元素不同

(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是______；仪器b的名称是______。

(2)连通管a的作用是______；装置丙的作用是______。

(3)将过量锌粒和氯化铬固体置于b中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K3，关闭K2。

①b中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为______；

②同时b中有气体产生，该气体的作用是______。

(4)欲使b中亮蓝色溶液流入乙，在乙中析出砖红色沉淀，接下来的操作为打开______，关闭K3和______。其原因是______。

(5)该实验中盐酸必须适量，不能过量的原因是______。

A. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热制取硝基苯(取代反应)

B. 在一定条件下，苯与氯气生成六氯环己烷(加成反应)

C. 由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl) (氧化反应)

D. 在催化剂的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反应)

A. 1∶106∶10∶1 B. 1∶106∶107∶1

C. 108∶106∶10∶1 D. 108∶106∶107∶1

回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

若草酸晶体分解的产物中有CO2，则装置C中可观察到的现象是_____________________，装置B的主要作用是____________________________________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物除CO2外还有CO，为进一步验证CO的存在，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示部分装置（可以重复选用）进行实验，装置G干燥管中装有的无水氯化钙是干燥剂，可以除去气体中的水分。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、__________________。装置H硬质玻璃管中盛有的物质是______________________。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是____________________________________。

(1)以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0　～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为______。

(2)pH=11时，图中H3AsO3水溶液中三种微粒浓度由大到小顺序为______；

(3)H3AsO4第一步电离方程式为______；

(4)若pKa2=-1gHKa2，H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2，则pKa2=______。

Ⅱ、用0.1000molL-1AgNO3滴定50.00mLL-3Cl-溶液的滴定曲线如图所示

(5)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)数量级为______；

(6)相同实验条件下，若改为0.0400molL-1Cl-，反应终点c移到______；(填“a”、“b”或“d”)

(7)已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，相同实验条件下，若给为0.0500molL-1Br-，反应终点c向______方向移动(填“a”、“b”或“d”)。

A. 甲苯的一氯代物有4种

B. 分子式为C8H10的芳香烃有3种

C. 分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2种，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3

D. 二氯甲烷有两种同分异构体