已知：Ⅰ.碘的熔点为113 ℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；

Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4杂质。

下列说法正确的是

A. 操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出

B. 操作②中发生反应的离子方程式为IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－

C. 操作④为过滤

D. 操作⑤可用如图所示的水浴装置进行

A.银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐

B.碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙

C.氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾

D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠

A. 13∶8∶29B. 22∶1∶14

C. 29∶8∶13D. 13∶16∶57

【题目】在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－ + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A. 加热，平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量0.05 molL﹣1 H2SO4溶液，溶液中c（H+）不变

C. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D. 加入少量水，水的电离平衡不移动

A. 右侧电极反应方程式：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

B. 左侧为阳离子交换膜，当Cu电极生成1mol气体时，有2molNa+通过阳离子交换膜

C. 可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作

D. Na2FeO4具有强氧化性且产物为Fe3+，因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及Ca2+等

A. 甲烷化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化

B. 甲烷分子具有正四面体结构

C. 甲烷分子中具有极性键

D. 甲烷分子中四个C﹣H键是完全相同的键

A. 所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B. 36.5g氯化氢含有NA个原子

C. 36.5gHCl气体占有的体积约为22.4LD. 所得溶液的质量分数w＝36.5c/1000ρ

（1）A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2。写出所发生的化学方程式__________，进入装置C的气体中所含杂质是_____、_____。

（2）漂白粉的有效成分是____（填化学式）；D中所发生的化学反应的离子方程式是_______。

（3）此实验所得漂白粉的Ca(ClO)2产率偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应： ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是__。②为避免另一副反应的发生，应采取的措施是________。

（4）若将该实验中残留的Cl2，缓慢通入KI溶液至过量，则溶液先变黄后变无色，且可检测到HIO3；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式：________，若将KI改为KBr溶液，则溶液变为__色，未检测到HBrO3的存在。由上述事实推测，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的次序是______。

下列说法正确的是

A. 1 mol Z最多能与2 mol NaOH反应

B. Y可以发生取代反应、氧化反应、消去反应

C. 可用FeCl3溶液鉴别Y和Z

D. X分子中所有原子在同一平面上

A. 滴至pH＝7时，四种溶液中均存在c（Na+）＝c（Cl﹣）

B. 原盐酸的浓度是0.1molL﹣1

C. V（NaOH）＝10mL，溶液中Na+浓度a＞b

D. 当V（NaOH）＞20mL时，四种溶液的pH相同，溶液中的NH4+浓度近似相等