(1)氯碱工业生产中同时有副产品氯气生成，反应的化学方程式为____________。

(2)新制的饱和氯水与碳酸钙反应时制取较浓HClO溶液的方法之一。

实验一：定性研究

A 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

B 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

C 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。

①已知：Ka1(H2CO3)=4.45×10-7，Ka2(HCO3-)=5.61×10-11，Ka(HClO)=2.95×10-8，写出将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式：____________。

②试推测步骤B的滤液中的溶质除了CaCl2，HClO外，还有____________。

实验二：定量研究

在仪器A内放有用塑料网包住的块状碳酸钙(过量)和150mL新制饱和氯水，按如图所示的装置进行实验(实验前仪器B中充满了饱和NaHCO3溶液，部分夹持装置已省略)，待不再产出气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热A中的液体，直到仪器B中的气体不再增加(不考虑HClO的分解)。

③仪器A的名称为__________。

④准确读出仪器B中气体体积的实验操作步骤依次是：

a.____________；

b.____________；

c.平视与刻度线相切的液面读数。

⑤实验结束后，测得仪器B中收集到的气体体积在标准状况下为168mL，则150mL新制的饱和氯水与过量碳酸钙完全反应后，所得溶液中HClO的物质的量浓度为__________。(反应前后，溶液体积变化忽略不计)。

【题目】在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：3X(g)+Y(g)2Z(g) △H＜0。若测得平衡时X的转化率为37.5 %，Y的转化率是X的，则下列叙述正确的是

A.升高温度，平衡向正反应方向移动

B.起始时刻n(X) : n(Y)= 2 : 1

C.充入氦气增大容器内的压强，Y的转化率提高

D.若以X表示的反应速率为0.2mol/(L·s)，则以Z表示的反应速率为0.3mol/(L·s)

A. 钢电极与电源的负极相连

B. 电解过程中需不断补充的X是KF

C. 阴极室与阳极室必须隔开

D. 氟氢化钾在氟化氢中可以电离

A. s区、p区、ds区 B. s区、p区、d区

C. f区、p区、ds区 D. s区、f区、ds区

（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。

（2）写出基态F原子核外电子排布式__________________。

（3）写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。

（4）A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。

【题目】在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A.反应物浓度：A点小于C点

B.该反应的正反应为吸热反应

C.C点时反应进行的程度最大

D.Δt1=Δt2时，生成H2的物质的量：AB段小于BC段

A. 若R代表—OH，R1，R2代表—H，则对应有机物的分子式为C16H9NO7

B. 若R代表—H，R1，R2代表—OCH3，则对应有机物的结构中含有4种官能团

C. 若R，R1，R2均代表—H，则对应有机物能发生取代反应，氧化反应和水解反应

D. 若R，R1，R2中至少有1个代表—H，则对应的有机物最多有9种结构(不考虑立体异构)

A. 用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

B. 将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体

C. 用浓盐酸和MnO2反应制备纯净的Cl2，气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水

D. 除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可将固体加热至恒重

A. 在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA

B. 400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子数目为0.3NA

C. 0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA

D. pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的数目为0.05NA

试由上述元素构成的物质的化学式回答：

(1)写出四种常见的由非极性键形成的双原子分子_____，

(2)写出三种由极性键形成的双原子分子___________，

(3)写出由极性键构成的直线形的三原子分子__，

(4)写出由三原子以极性键构成的空间构型为V形的三原子分子__，其电子式为___，

(5)写出一种由三个原子组成的既含离子键又含共价键的化合物___，其电子式为__________。

(6)写出一种既含离子键又含非极性键的化合物_____，其电子式为______。