A. b为只允许阳离子通过的离子交换膜

B. 阴极区中B最初充入稀NaOH溶液，产品E为氧气

C. 反应池采用气、液逆流方式，目的是使反应更充分

D. 阳极的电极反应式为SO32-＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42-

请回答下列问题：

（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为________，其中心原子采取______杂化。

（2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含有________键，属于________晶体。

（3）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是________、____________，两者沸点的关系为：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。

（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。

（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。

（3）c是双核单质，写出其电子式____________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。

（4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。

(1)用电子式表示A与B两种元素构成的两种化合物分别为__________________和__________________，前者只有__________键；后者既有________键，又有________键。

(2)A的氢化物的电子式为_______，其中含有________键，它与水反应的化学方程式为____________。

(3)元素B的气态氢化物的电子式为___________________________________________，该分子中的键属于________(填“极性”或“非极性”)键，该氢化物与H＋形成的键属于________。

(4)元素A的最高价氧化物的水化物的电子式为____________，其中既有________键，又有________键。

(5)B元素的单质有__________和__________，二者互称为______________________。

A. 常温下， A+的水解平衡常数为 1.0×10－10

B. 点e溶液中水电离出的H+浓度为 10－6.23mol/L

C. 点c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于点 e溶液中的 n(Cl－)

D. 点d溶液中： c(Cl－)> c(AOH)>c(A+)

已知：锂的密度为0.534g/cm3，熔点180C，沸点1340C；锂与氨反应生成LiNH2和H2，约500C左右Li与N2反应生成Li3N。

回答下列问题：

(1)连接好装置开始实验前必须进行的操作是___。

(2)实验完成后，A、C、E装置中酒精灯撤去的顺序依次是___，装置F的仪器名称是___。

(3)装置D(未画出)所装药品是___，作用是干燥N2和___。

(4)装置E中石棉绒(透气且性质稳定)包裹的Li的作用是___，后一个Li粒装在铁舟中而不是直接放在反应管中的原因是___。

(5)装置C中反应的化学方程式为___。

(6)已知铁舟中金属锂质量为7.0g，将E中铁舟连同所装固体在实验前后进行称重，所得数据如下表所示，则Li3N的产率约为________%。(保留一位小数)

（1）E的氢化物的电子式为_____，D的氢化物分子中键角为_____，Y的氢化物的结构式为_____，X的氢化物沸点_____Z的氢化物沸点（填“高于”或“低于”）。

（2）D和Y形成的化合物，其分子的电子式为_____，空间构型为_____形，为_____（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）取上述五种氢化物中的两种化合，能生成一种含有离子键、共价键和配位键的化合物，试写出其中的任意一种的化学式_____。

H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，试回答：

（1）写出H2O2分子的电子式和结构式。___________

（2）写出分子内的键型。__________

（3）估计它难溶于CS2，简要说明原因。_________

（4）指出氧元素的化合价，简要说明原因。____________

（1）已知：2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g) △H1＝ -113kJ/mol

6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H2＝ -227 kJ/mol

4NO2 (g)+O2(g)=2N2O5(g) △H3＝ -57 kJ/mol

则 2O3(g)= 3O2(g)是_________反应（填“放热”或“吸热”），以上 O3氧化脱除氮氧化物的总反应是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H4＝_______kJ/mol，最后将NO2与_________剂反应转化为无污染的气体而脱除。

（2）已知：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：

①表中k1、k2、k3、k4是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值_____(填“增大”或“减小”)。

②反应I瞬间建立平衡，因此决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)反应速率快慢的是反应II，则反应I与反应II的活化能的大小关系为Ea1____Ea2(填“>”“<”或“＝”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因______________________________________________。

③一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的速率方程为，则k=_______ (用k1、k2、k3表示)。

（3）将一定量的 NO2放入恒容密闭容器中发生下列反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示，从 b 点到 a 点降温平衡将向_____移动。图中 a点对应温度下，NO2的起始压强为 160kPa，该温度下反应的平衡常数Kp= __________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

A. NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B. P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5°

C. NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构

D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强