（1）硫原子最外层电子轨道表示式为__________。与电子排布式相比，轨道表示式还描述了核外电子运动状态中的______和______。

（2）S、Cl、N三种元素常见的氢化物中，写出属于非电解质的电子式___________。已知PbS与O2在高温时生成铅的氧化物和SO2，化学平衡常数（K）的表达式为：K=。

（3）写出上述反应的化学方程式__________________________。在2L高温密闭容器中加入PbS固体和O2，0～5min内气体质量增加1.6g，则5min内SO2的平均反应速率___________________。

（4）上述反应达到平衡后，说法正确的是_________（选填编号）。

a. 速率关系：2v(O2)=3v(SO2)

b. 气体密度随着PbS的质量增加而增大

c. 每生成1.5molO2，同时消耗1molSO2

d. 压缩体积到新平衡，浓度增大的倍数：O2>SO2

（5）向NaOH溶液中缓慢通入SO2至过量，反应过程中某微粒X的物质的量浓度随通入SO2的体积变化如图所示。该微粒X为_________。SO2过量时溶液中仍存在微粒X，解释原因。______________________

(1)用电子式表示A与B两种元素构成的两种化合物分别为__________________和__________________，前者只有__________键；后者既有________键，又有________键。

(2)A的氢化物的电子式为_______，其中含有________键，它与水反应的化学方程式为____________。

(3)元素B的气态氢化物的电子式为___________________________________________，该分子中的键属于________(填“极性”或“非极性”)键，该氢化物与H＋形成的键属于________。

(4)元素A的最高价氧化物的水化物的电子式为____________，其中既有________键，又有________键。

(5)B元素的单质有__________和__________，二者互称为______________________。

（1）含有相同氧原子数的臭氧和氧气的物质的量之比为__________。

（2）同温同压时，相等质量的臭氧和氧气的密度之比为________，所占有的体积之比为__________，所含有的原子个数之比为_________。

（3）已知反应：O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2 + O2 。标准状况下的2.24L臭氧完全反应，生成的KOH的质量为_____克。

(1)亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸_________，亚砷酸________。

(2)亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：亚磷酸：_____，亚砷酸：______。

(3)在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式________________。

Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；

Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：

i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；

ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；

iii、X原子得电子能力越弱，A﹣X形成的共用电子对之间的斥力越强；

iv、其他．

请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

（1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表__：

（2）H2O分子的立体构型为：__，请你预测水分子中∠H﹣O﹣H的大小范围__；

（3）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S﹣Cl、S﹣F之间以单键结合．请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（选填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。

（4）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断SO32﹣离子的空间构型：__。

A. s区、p区、ds区 B. s区、p区、d区

C. f区、p区、ds区 D. s区、f区、ds区

A. Y的氢化物比X的氢化物更稳定

B. 原子半径大小顺序是Z>Y>X>R

C. Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

D. X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是___________________________。

(2)写出Fe3+水解的离子方程式_____________________________________________。

(3)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为__________。

(4)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________选填序号。

A、大理石粉 B、石灰乳 C、纯碱溶液 D、氨水

(5)“滤液4”之后的操作依次为______________、______________、过滤、洗涤、干燥。

(6)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于__________用代数式表示。

【题目】已知4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。将硫酸铵完全分解后的气体通入过量BaCl2溶液中，有白色沉淀生成且有无色无味气体逸出。说法正确的是

A. 生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4):n(BaSO3)约为1:1

B. 生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4):n(BaSO3)约为1:2

C. 生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4):n(BaSO3)约为1:3

D. 从溶液中逸出的气体只有N2，溶液中溶质只有NH4Cl、BaCl2

(1)装置甲中仪器A的名称是_____________，丙中应装的溶液是________________，甲装置中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→ _____________→g(补充完整)。

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定。

Ⅲ方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。

继而进行下列判断和实验：

①判定I方案不可行，理由是____________；

②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？_____。填“是”或“否”)用0.10 molL-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图所示，其读数为_____ mL。

b．平行滴定后获得实验结果。

③判断Ⅲ方案的实验结果___________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。[已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10-11

(3)某同学认为上述方案存在明显的缺陷，请指出_______________________________。