Ⅰ、实验室制备硫代硫酸钠装置图如下。

（1）仪器B的名称是________。

（2）写出装置B制备Na2S2O3的化学反应方程式____________________________。

（3）NaOH溶液的作用是____________________________________。

Ⅱ、测硫代硫酸钠样品纯度步骤如下

①称取Ⅰ中制得硫代硫酸钠样品8.0g配成250mL溶液

②从①中量取20.00mL溶液于锥形瓶中

③用0.lmol·L-1标准碘液滴定，实验测得数据如下

（4）该滴定时，向锥形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示剂，则达到滴定终点的判断标准是______________。

（5）x读数如图所示，则x=________，根据所测的数据计算该硫代硫酸钠样品纯度为_______________。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

（6）若步骤①中量取20.00mL硫代硫酸钠溶液时，未用硫代硫酸钠溶液润洗滴定管，则测得样品的纯度将______________（填“偏大”或“偏小”）。

图1：SO2通入(NH4)2SO3溶液中

图2：SO2通入NaOH溶液中

A. b点n(NH4+):n(HSO3-)=3：1

B. 由图1可得Ka1(H2SO3)=10-2，Ka2(H2SO3)=10-7

C. 图2中，b点溶液呈中性

D. 由图2可得NaOH溶液的浓度为10mol/L

A. 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

B. 加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

C. 含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入CuO使Fe3+产生Fe(OH)3沉淀

D. 增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3

A. 生铁块中的碳是原电池的正极

B. 红墨水柱两边的液面变为左低右高

C. 两试管中相同的电极反应式是：Fe →Fe2++2e-

D. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

(1)X元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号是________。

(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为________，该元素的名称是________。

(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________。

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________________________________________________________。

(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由

_________________________________________________________________________。

A. （1）（3）（2）（4） B. （1）（2）（3）（4）

C. （1）（4）（3）（2） D. （1）（3）（4）（2）

I.搭载“神舟十一号”的长征-2F火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成，且原子个数N:H=1:2，其水溶液显碱性。

(1)该物质中N原子的杂化方式为________，溶于水呈碱性的原因为___________(用离子方程式表示)。

(2)氮元素的第一电离能比相邻的氧元素大，其原因为________________。

II.笑气(N2O)曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。

(3)预测N2O的结构式为________________。

(4)在短周期元素组成的物质中，写出与NO2-互为等电子体的分子_________。(写两个，填分子式)

III.氮化钛为金黄色晶体，有仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。

(5)Ti金属晶体的堆积模型为________，配位数为_______，基态Ti3+中未成对电子数有______个。

(6)氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图所示)，该氮化钛的密度为ρg·cm-3，则该晶胞中N、Ti之间的最近距离为______nm(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与氮原子距离相等且最近的钛原子围成的空间几何体为____________________。

(1)科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是__．

(2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

①写出基态Cu原子的核外电子排布式__；金属铜采用下列__（填字母代号）堆积方式．

②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）__．

③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响__．

④SO42﹣的空间构型是________．

(1)根据上述信息推测N60的结构特点：________________。

(2)1 mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是____kJ。(已知N≡N的键能为946 kJ·mol－1)

(3)由(2)列举N60的一些用途：______________________________________。

(4)若N60分子中只含x个五边形和y个六边形，则x＝________，y＝____________。(已知：多面体中，棱边数＝顶点数＋面数－2)

(5)∠NNN＝________。

(2)H2Se的酸性比H2S________ (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，SO32-离子的立体构型为________。

(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。