A. 硫酸 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氧化钙

【题目】LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是/燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是

A. 电池总反应为：

B. 电池放电过程中，从B极区向A极区移动

C. 电池放电过程中，B极区pH减小，A极区pH增大

D. 要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的A极相连

A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完

B.Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL（条件相同）

C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色

D.Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性

A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.8 mol/L

【题目】(1) 在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

① 第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______________________。

② 1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是__________________________。

(2) 已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“<”或“＝”)。

(3) 在298 K、101 kPa时，已知：

2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

(1)该反应平衡常数的表达式为K____________，则H2(g)+ I2(g)2HI(g) 平衡常数的表达式为K1=____________(用K表示)。

(2)能判断该反应达到平衡状态的依据是____________

A.容器中压强不变 B.混合气体中c(HI)不变

C.c(I2)=c(H2) D.v(HI)正=v(H2)逆

A. 简单离子半径(r)：r(Q)>r(Y)>r(Z)

B. 氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y

C. XY2和XZ4均含有非极性共价键

D. 标准状况下Z的单质状态与Q的相同

A. a的同分异构体有7种B. a能发生取代反应、加成反应和氧化反应

C. b的分子式为D. b、c互为同系物

【题目】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A. 0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应，反应后分子总数为0.2

B. 向过氧化钠中通入足量的二氧化碳，当固体增重28g，转移电子数为l

C. 在标准状况下，22.4LHF与个中含有的电子数相同

D. 含有个胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56g

【题目】某学习小组设计用98%的浓硫酸制取并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)。下列叙述不正确的是

A. 装置A中发生的离子反应方程式为：

B. 若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明具有漂白性

C. 若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明具有还原性

D. 装置C产生的白色沉淀为BaSO4