【题目】在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的ΔH___0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60 s时段，反应速率v(N2O4)为______mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为________mol·L-1。

（2）100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，N2O4以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。则T_______100 ℃（填“大于”或“小于”）。

A. 常温下电离常数：HX < HY

B. a 点由水电离出的 c(H+)=10-12 molL-1

C. c 点溶液中：c(Y－ )＞c(HY )

D. b 点时酸碱恰好完全中和

（1）请回答：甲池是________________装置，B（石墨）电极的名称是_____________________。

（2）写出下列电极反应式：通入CH3OH的电极的电极反应式是___________________________，A（Fe）电极的电极反应式为___________________________。

（3）乙池中反应的化学方程式为___________________________。

（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗标准状况下的氧气___________mL。

A. 1molH2和1molI2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为2NA

B. 10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA

C. 20mL0.1 mol/LAlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3胶体粒子数为0.002NA

D. 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

B.向等质量的Na2CO3和NaHCO3 固体中分别加入足量盐酸，后者产生的CO2多

C.可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与硝酸的反应

D.某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－

已知：①

②RCHO+HOOCCH2COOH RCH=CHCOOH

③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH-CHOH=RCHCHO

请回答下列问题：

(l)化合物F的名称是____;B-C的反应类型是____。

(2)化合物E中含氧官能团的名称是____；G-H的反应所需试剂和条件分别是____、____。

(3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式____。

(4)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，则W可能的结构有____种(不考虑顺反异构)，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:1：1:1:1，写出符合要求的W的结构简式____。

(5)参照上述合成路线，设计由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH为原料制备 CH3CH2CH=CHCOOH的合成路线(无机试剂任选)____。

【题目】在某温度下，将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0； 5 min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.9 mol·L-1，则下列结论中，不能成立的是

A. 平衡时H2、I2的转化率相等

B. 若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大

C. 其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高

D. 从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1

A.现有CO、CO2、O3三种气体，它们都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3：2：1

B.相同条件下，同体积、同密度的C2H4和N2，两种气体的分子数一定相等

C.28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等

D.配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g

【题目】在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是

A. x值为2 B. 混合气体的密度增大

C. N的转化率为20% D. 平衡时N的浓度为0.3 mol/L

(l)基态Cu原子的价电子排布图是____。

(2)从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因是____。

(3)铜晶体中Cu原子的堆积方式如图所示，其堆积方式为____，配位数为____.

(4)NH3中N原子的杂化方式是____；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是____(用元素符号表示)；SO42-的空间构型是____，与该阴离子互为等电子体的五核微粒有____ (任写1种)。

(5)由铜、钡、钙及铊的氧化物可以制得高温超导体，CaO的熔点比BaO的熔点高，其原因是____。

(6)金铜合金的晶胞如图所示。金铜合金具有储氢功能，储氢后Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，H原子填充在由1个Au原子和距Au原子最近的3个Cu原子构成的四面体空隙中，若Cu原子与Au原子的最短距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体储氢后密度为___________g．cm-3(列出计算式)。