A. 3d3表示3d能级上有3个轨道

B. ns能级的原子轨道图都可以用如图表示

C. 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

D. 电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多

A.移取 20.00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2～3 滴酚酞；

B. 用 标 准 溶 液 润 洗 滴 定 管 2～3次 ；

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D.取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上 2～3 mL； E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)_____。

(2)上述 A 步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果_________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失，使滴定结果_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

Ⅱ.测血钙的含量时，可将 2.0 mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4 晶体，反应生成 CaC2O4 沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得 H2C2O4 后，再用酸性 KMnO4 溶液滴定，氧化产物为 CO2，还原产物为 Mn2+，若终点时用去 20.00 mL 1.0×10-4 mol·L-1 的 KMnO4 溶液。

(1)写出用 KMnO4 滴定 H2C2O4 的离子方程式_____________。

(2)判断滴定终点的方法是_________。

(3)计算：血液中含钙离子的浓度为_____g·mL-1。

A. a为负极

B. 熔盐可用KOH溶液代替

C. d极电极反应式为CO32－+4e－===C+3O2－

D. 转移lmol电子可捕获CO211.2L(标况下)

(2)有机物结构如图所示，用系统命名法命名，名称是_____，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃用系统命名法命名，名称是_____。

(3)现有 CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6 五种有机物。同质量的以上物质中，在相同状况下体积最大的是_____；同质量的以上物质完全燃烧时消耗 O2 的量最多的是_____；同质量的以上物质燃烧时，生成 H2O 的量最多的是_____；同状况、同体积的以上物质完全燃烧时消耗 O2 的量最多的是_____。

A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率

D. 产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂

则下列说法正确

A. 单质 Y 在一定条件下能与水发生置换反应

B. 检验 D 溶液中金属阳离子的反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN) 3↓

C. 单质 X 与 A 反应的化学方程式：Al2O3＋2FeFe2O3＋2Al

D. 由于化合物 B 和 C 均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物

【题目】已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973 K和1173 K的情况下,K1、K2的值分别如下:

(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的表达式:K3=______。

(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__________,据此关系式及上表数据,能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有______ 、_____ (填写字母序号)。

A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积

C.升高温度 D.使用合适的催化剂

E.设法减小平衡体系中的CO的浓度

(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:

①图甲中t2时刻发生改变的条件是__________。

②图乙中t2时刻发生改变的条件是__________。

A. 该物质的分子式为C10H16O2

B. 该物质不可能所有的碳原子共平面

C. 该物质的一氯代物共有7种

D. 该物质能发生加成、取代、氧化、消去、还原等反应

下列有关叙述正确的是

A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B. 图中a、b两点氷的电离程度：b>a

C. 当加入10.00mL NaOH溶液时，溶液中：c(HCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)

D. 当加入20.00mL NaOH溶液时，溶液pH>8.0

(1)操作f的名称为____________,物质c的成分_________________

(2)试剂a的化学式为_____，加入该试剂所发生的化学方程式为______________。

(3)请写出c→h+k的化学方程式______________