(1)烧瓶中反应的化学方程式是_____；

(2)装置B中盛放液体是_____，气体通过装置B的目的是_____；装置C中盛放的液体是_____，气体通过装置C的目的是_____；

(3)烧杯E中盛放的液体是_____；

(4)资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O (g )剧烈反应；为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加_____装置；

(5)当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为_____mol，生成的氯气需用0.5mol/L的NaOH溶液_____L完全吸收。

A.微溶于水，能溶于稀盐酸，也能溶于氢氧化纳溶液

B.既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.有手性碳原子

D.1H-NMR谱显示9种不同化学环境的氢原子

关于它们的说法中正确的是（ ）

A.1molX与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3molNaOH

B.1molX与足量的氢气反应，最多消耗2molH2

C.Y与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀

D.Y遇到FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色

A.青蒿素分子有6个手性碳原子

B.青蒿素的化学式为：C15H22O5

C.青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应，且有氧化性

D.青蒿素是脂溶性的

(1)Co3＋的核外电子排布式为__________________________。

(2)无水CoCl2的熔点为735℃、沸点为1049℃，FeCl3熔点为306℃、沸点为315℃。CoCl2属于_________晶体，FeCl3属于__________晶体。

(3)BNCP可用于激光起爆器等，可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。

①的空间构型为______________。

②CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3，与Co(Ⅲ)形成配位键的原子是_______{已知 的结构式为}。

③NaNT可以(双聚氰胺)为原料制备。1 mol双聚氰胺分子中含σ键的数目为____________。

(4)Co与CO作用可生成Co2(CO)8，其结构如图所示。该分子中C原子的杂化方式为_________________。

(5)钴酸锂是常见锂电池的电极材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞中氧原子的数目为___________。已知NA为阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞的密度为__________(用含a、b、NA的代数式表示)g·cm－3。

(1)操作X的名称是_____；

(2)气体A是_____ (填化学式 )；

(3)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为：_____；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为：_____；

(4)向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：_____．

(1)铁与水蒸气在高温下：_____

(2)苛性钠腐蚀玻璃：_____

(3)制取漂白粉：_____

(4)稀硝酸与铜片：_____

(5)氨的催化氧化：_____

(6)铜片在浓硫酸中加热：_____．

【题目】下列关于的说法，正确的是（ ）

A.该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成

B.该物质完全燃烧，生成33.6 L（标准状况）的

C.该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂

D.该物质与足量溶液反应，最多可消耗

ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O．下列说法正确的是（ ）

A．H2C2O4在反应中被还原 B．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

C．ClO2是氧化产物 D．KClO3在反应中得到电子

A. 苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应

B. 乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2

C. 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl

D. 硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O