A. 图A装置——Cu和稀硝酸制取NOB. 图B装置——检验乙炔的还原性

C. 图C装置——实验室制取溴苯D. 图D装置——实验室分离CO和CO2

A. a为电源的负极

B. 电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C. 除去尿素的反应为：CO(NH2)2＋2Cl2＋H2O== N2＋CO2＋4HCl

D. 若两极共收集到气体0.6mol，则除去的尿素为0.12mol(忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应)

A. 若B为一种两性氢氧化物，则D可能是强酸，也可能是强碱

B. 若A为固态非金属单质，D为O2，则A可以为单质硫

C. 若A为强碱，D为CO2，则B的溶解度一定大于C的溶解度

D. 若A为18电子气态氢化物，D为O2，则A只能是C2H6

A. 图1用于分离酒精和水

B. 图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2

C. 图3用于除去CO2中的少量HCl

D. 图4用于制备蒸馏水

(1)A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

(2)X是含有________键(填“非极性”或“极性”，下同)的________分子。

(3)A的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为________。

(4)Y分子的空间构型为__________，其中心原子采取________杂化。

(5)一种由B，C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。

(6)Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_________。

(7)写出E2＋的电子排布式___________________，并写出E2＋在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式_______。

A. 0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成的C-Cl键和H-Cl键的数目均为0.2NA

B. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NA

C. 18g固态水（冰）中含有的氢键的数目为2NA

D. 25℃时，Ksp（AgI）=1.0×10-16，则AgI饱和溶液中Ag+数目为1.0×10-8NA

请回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称为________。

(2)不溶物A是_________________(填化学式)，写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________________。

(3)+3价的铝常或多或少地置换硅酸盐中+4价的硅而形成铝硅酸盐。已知某种铝硅酸盐主要成分的化学式为Al2Si2O5(OH)4，请将其改写成氧化物的组合形式________。

(4)溶液D中Al元素的主要存在形式为_____________(填离子符号)

(5)写出E→G的化学方程式____________________________________________。

(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。

(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。

(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。

(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。

A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气

C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红

(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。

(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。

【题目】某工业废水中含有CN－和Cr2O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：

（1）步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为_______。

（2）步骤③的反应为（未配平），则每反应0.1molCr2O72-时，消耗S2O32-_____mol。

（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是______。

（4）在25℃下，将的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a____0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=____。

（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程式是_______；________。

（1）日常生活中可用____检验某水样是硬水还是软水。

（2）加入数滴稀盐酸并煮沸的目的是______。

（3）加入三乙醇胺溶液的目的是_____。

（4）试计算水样钙硬度和水样总硬度(写出计算过程)。_____