【题目】一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A. 反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0. 4 mol·L－1·s－1

B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

C. 相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%

D. 保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大

A.用物质A表示的反应速率为0.3mol/（L·s）

B.用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s）

C.2s时物质A的转化率为30％

D.2s时物质B的浓度为0.3mol/L

A.该反应可表示为

B.可能是PCl5的分解反应

C.反应过程中，一定伴随共价键的断裂与形成

D.该反应一定是吸热反应

A. 在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B. 用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K＝2.5×10—7/(0.2a－2.5)

C. C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7 mol·L－1

D. D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)

A.简单离子半径：Z＜Y

B.简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X

C.a一定是烃

D.d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2∶1

【题目】在密闭容器中，m A(g)+n B(g) p C(g)反应达平衡时，测得 c(A)为 0.5molL1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c(A)为 0.3molL1，则下列判断中正确的是

A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质B的转化率减小

C. m + n <p D. 物质C的体积分数增加

A. 该装置将化学能转化为电能

B. a极为电源的正极

C. Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—

D. 石墨电极上生成22.4 L O2，则电路中转移的电子数为4×6.02×1023

【题目】对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是

A.容器的体积不再发生变化

B.B的生成速率和D的反应速率之比为3∶1

C.混合气体的密度不随时间变化

D.B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1

下列说法正确的是

A.图中能量转化方式只有 2 种

B.b 极发生的电极反应为：N2+6H＋+6e－= 2NH3

C.H＋向 a 极区移动

D.a 极上每产生 22.4L O2 流过电极的电子数为 2NA

A. 放电时，NO3-向石墨Ⅱ电极迁移

B. 石墨Ⅱ附近发生的反应为NO＋O2＋e－===NO3-

C. 该电池总反应式为4NO2＋O2===2N2O5

D. 当外电路通过4 mol e－时，负极上共产生2mol N2O5