（1）常温下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是__________

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

（2）取10mL乙溶液，加入等体积水，醋酸的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体 (假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“增大”“ 减小”或“无法确定”)。

（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。

（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

下列四种离子结合H+能力最强的是___________；

A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-

（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液与lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=______________。

CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

请回答下列问题：

（1）写出乙烯的电子式_____________________________________。

（2）C2H5OH、 CH3COOH分子中的官能团名称分别是____________、____________。

（3）写出下列反应的反应类型：①______________，②_____________。

（4）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为______________．

（5）写出下列反应的化学方程式．

反应②：__________________________。

反应④：___________________________。

（6）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：

甲试管中碎瓷片的作用是______；导管a的作用是_______________。

乙试管中饱和碳酸钠溶液的作用是：________ ； ________ ；

该装置图中有一个明显的错误是______________________________。

下列说法不正确的是（ ）

A. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

B. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2

C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质

D. 向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀

A. 该装置在太阳光下分解水，实现太阳能转化为化学能

B. 催化剂b附近溶液的pH增大

C. 催化剂a表面H2O发生还原反应，产生H2

D. 吸收1molSO2，理论上能产生1molH2

甲 乙 丙

A.上下移动装置甲中的铜丝可控制SO2的生成

B.装置乙可用于收集SO2气体

C.为确认甲中有CuSO4生成，向甲中反应后的试管中直接加水稀释，观察溶液颜色

D.利用装置丙将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O晶体

（1）依据硫酸和过硫酸的结构式，下列说法正确的是______（填序号）。

a．硫酸和过硫酸均为共价化合物

b. 过硫酸分子中含有与过氧化氢分子中相同的化学键

c. 过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子

（2）工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如下图。

①电解法制(NH4)2S2O8过程中，得到S2的电极反应式是______。

② 其他条件一定，电解相同时间后，测得生成液中S2含量随温度变化如图。电解时通常控制15℃而不用更低温度的原因：______。

③X的化学式是______。

④过硫酸盐的水解反应______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

⑤下图中a~e表示S2中的部分化学键，则S2发生水解反应时断裂的化学键是______（选填字母）。

（3）过硫酸钾氧化法可用于分析锰钢中Mn元素的含量：取样品a g，加入过量浓硝酸，在加热条件下将Mn溶出，再用b L 过硫酸钾溶液将溶出的Mn2+全部转化为，检测浓度，计算得出样品中Mn元素的质量分数为c。

①该实验条件下氧化性：S2______（填“＞”或“＜”）。

②该过程中过硫酸钾溶液的浓度至少是______mol/L（用含a、b、c的代数式表示）。

已知：①

② R1COOR2 + R3OH R1COOR3 + R2OH

（1）按照官能团分类，A所属的类别是______。

（2）反应①的化学方程式是______。

（3）试剂X的结构简式是______。

（4）F→G的反应类型是______。

（5）H的结构简式是______。

（6）反应②的化学方程式是______。

（7）缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，请将下列方程式补充完整。

+ 2n H2O ______

（8）以丙烯为起始原料制备丙酮酸甲酯（）的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任选）。_____

（1）过氧化钙工业上常用以下合成路线进行合成。

已知：氯化铵的作用是提高Ca2+的浓度。

①反应温度需要控制在常温下产率最高，温度过高或过低都会使产率降低的原因是___________________，母液的主要溶质是__________。

②整个过程的总化学方程式为_____________________________________________。

（2）实验室也可利用反应Ca(s)+O2(g) CaO2(s)，在纯氧条件下制取CaO2。其装置示意图如下：

请回答下列问题：

①仪器a的名称为________，仪器a上方橡皮管的作用是______________，D装置中的试剂为________。

②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；待反应结束后，操作顺序为____________（填序号）；拆除装置，取出产物。

a 停止通入氧气并关闭分液漏斗的活塞 b 熄灭酒精灯 c 反应管冷却至室温

（3）利用如图装置测定反应2CaO22CaO+O2↑产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置如图所示。A装置中存在的错误是___________，若B装置直接读数确定25℃、1个标准大气压下气体的体积，则测量结果_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

【题目】已知反应：N2(g)+O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1；△S=247.7 J·mol-1·K-1。若该反应在一密闭容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（ ）

A. 能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂

B. 到达平衡状态时，v(N2)=2v(NO)

C. 在1000℃时，此反应能自发进行

D. 一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加N2的浓度，化学反应平衡常数变大

【题目】如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是( )

A. 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)＞φ(N)

B. 若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)＞α(N)

C. 若x＜3，C的平衡浓度关系为：c(M)＞c(N)

D. x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等