(1)已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H= +180．5kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H= - 905kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H= - 483．6kJ·mol-1

写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：_____________________，

(2)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：______________________，科学家利用此原理，设计成氨气和氧气燃料电池， 则通入氨气的电极是_________ (填“正极”或“负极”)；碱 性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_______________________。

(3)一定条件下，某密闭容器中发生反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g )+6H2O(g)。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是___________(填字母代号)。

a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

(4)如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH3·H2O的浓度为_______{已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

【题目】NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的方程式是MnO4-＋NO2-＋→Mn2＋＋NO3-＋H2O。下列叙述中正确的是（ ）

A.中的粒子是OH－B.该反应中NO2-被还原

C.反应过程中溶液的酸性增强D.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

A.原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为1：2

B.氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1

C.固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol

D.生成的NO气体在标况下的体积为2.24 L

A. 1000aρ/（46a+m）mol·L-1 B. 4ρ/（46a+m）mol·L-1

C. 1000aρ/（50a+m）mol·L-1 D. 1000aρ/（45a+m）mol·L-1

有关信息如下表：

回答下列问题：

（1）甲装置中仪器A的名称为_______。

（2）用甲装置制氯气，MnO4 被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________。

（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到_______（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：

①促进氯气与锡反应；②__________。

（4）如果缺少乙装置，丁装置中可能产生SnCl2杂质，产生SnCl2杂质的化学方程式为______，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有_____

A．H2O2溶液 B．FeCl3溶液（滴有KSCN） C．AgNO3溶液 D．溴水

（5）己装置的作用是_____。

A．除去未反应的氯气，防止污染空气

B．防止空气中CO2气体进入戊装置

C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解

D．防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化

（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.35gSnCl4，则SnCl4的产率为____（保留3位有效数字）。

A.O2、O3 是氧元素的同素异形体，性质都相似

B.35Cl2与37Cl2互为同位素

C.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH) 和甘油( )互为同系物

D.CH3CHO 与互为同分异构体

(1)写出酸H2A的电离方程式：_____________________________________;

(2)若溶液M是由10 mL 2 mol/L NaHA溶液与2 mol/L NaOH溶液等体积混合而得到 的，则溶液M的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。已知Ksp(BaA)＝ 1.8×1010，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol/L BaCl2溶液，混合后溶液中Ba2+ 浓度为________________mol/L。

A. 水分子的比例模型

B. 过氧化氢的电子式为：

C. 石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化

D. 甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）

Ⅰ. KSCN溶液与CuSO4溶液反应，实验如下。

资料：ⅰ.Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2。

ⅱ.(SCN)2称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄色；(SCN)2的化学性质与Cl2相似，可与水、碱等发生反应。

（1）a中CuSO4溶液显酸性的原因是______（用离子方程式表示）。

（2）a→b中试管内溶液pH减小，可能的原因是______。

（3）b→c产生沉淀的原因是______。

Ⅱ. 同学们根据相同条件下氧化性：Fe3+＞Cu2+，预测Fe3+与SCN-也可发生类似a中的氧化还原反应，进行如下实验。

（4）向Fe2(SO4)3溶液中滴入少量KSCN溶液，观察到______，表明发生了反应：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3。

（5）基于（4）继续实验：用Fe2(SO4)3溶液、KSCN溶液与石墨电极、电压表、盐桥等组装成原电池，电压表指针几乎不偏转。该实验的目的是______。

（6）查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。由此分析a中反应发生的原因：生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增强，并补充实验进一步证明。补充的实验是______。

（7）取（4）中反应后溶液，逐滴加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，并且沉淀量逐渐增多。该实验结果与（5）中实验结果不一致，解释原因：______。

（8）为进一步证实（7）中的解释，在以上实验的基础上补充实验，其操作及现象是___。

(1)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快氢气 的生成速率。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。 请分析氢气生成速率下降的主要原因___________________________。

(2)用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示，则甲烷和水蒸气反 应生成二 氧化碳和氢气的热化学方程式是___________________________。

(3)科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3 H2HCOONa H2O。下列有关说法正确的是_____________。

A．储氢、释氢过程均无能量变化

B．NaHCO3、HCOONa均具有离子键和共价键

C．储氢过程中，NaHCO3被氧化

D．释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2

(4)Mg2Cu是一种储氢合金。350 ℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2 和仅含一种 金属元素的氢化物(该氢化物中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为______________。