A. 麦芽糖的水解产物有两种，且互为同分异构体

B. 等质量的苯和苯乙烯完全燃烧，消耗氧气的体积在相同条件下不相同

C. 间二甲苯中苯环上的一个氢原子被“”取代时，有9种结构(不考虑立体异构)

D. 与甲苯或甘油在一定条件下发生反应，其反应类型不同

A. C3H6C12有4种同分异构体

B. 乙烯与Br2的CCl4溶液反应后，混合液分为两层

C. 乙醇被氧化一定生成乙醛

D. 合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用

【题目】短同期主族元素原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的水溶液如表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是

A. 原子半径：B. 配制丙溶液时需加入丁溶液

C. 乙溶液去油污时只涉及到盐类的水解D. 海水提镁的过程中一定用到化合物甲

①离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应②电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不导电③CO2的水溶液可以导电，故 CO2是电解质④同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为 16:11，体积比为 11:16⑤某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

A.1B.2C.3D.4

已知：ⅰ分金液中含金离子主要成分为[AuCl4]－；分金渣的主要成分为AgCl；

ⅱ分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO

ⅲ“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

（1）由表中数据可知，Ni的金属性比Cu______。分铜渣中银元素的存在形式为（用化学用语表示）______。“分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是_______。

（2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为________。

（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。

“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgCl的原因为_______。调节溶液的pH不能过低，理由为______（用离子方程式表示）。

（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉银时为了保证不析出Ag2SO4，应如何控制溶液中SO42—浓度（假定溶液中Ag+浓度为0.1mol/L）。________。

（5）工业上，用镍为阳极，电解0.1 mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：

为获得髙纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为_______g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为_______。

（1）元素Ga在元素周期表中的位置为：___（写明周期和族）。

（2）Sn的最高正价为___，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___，As的气态氢化物为___。

（3）根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是___（填化学式）。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___H2SeO4（填“＞”、“＜”或“=”）。

③氢化物的还原性：H2O___H2S（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找___（填序号）。

A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料 D.农药

（5）①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为___。

②硒（Se）化铟（In）是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___（填字母）。

A.原子半径：In＞Se

B.In的金属性比Se强

C.In的金属性比Al弱

D.硒化铟的化学式为InSe2

③工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HClO与Cu2Se的物质的量之比为___。

（6）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择）。

I．碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）

(1)仪器B的名称是____；实验操作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目的是____。

(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是____，其反应的离子方程式为____。

(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是____。

Ⅱ．乳酸亚铁的制各及铁元素含量测定

(4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在____的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是 ___。

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液____，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24. 80 mL，则样品纯度为____％（保留1位小数）。

A. NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B. P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5°

C. NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构

D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

回答下列问题：

（1）化合物A的名称为________，化合物C中含氧官能团结构简式为____________。

（2）写出A→B的化学方程式：________________________________。

（3）D→E的反应类型为__________，F的分子式为______________。

（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____。

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应

③分子中核磁共振氢谱为四组峰

（5）设计以甲苯、乙醛为起始原料（其它试剂任选），制备的合成路线流程图：__________

A. 上述结构图中共出现6种元素 B. 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子

C. 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀产生