试回答：

(1)为什么阿司匹林会有上述的毒副作用？___________

(2)合成扑炎痛的反应属于有机化学中的哪一类反应？_________

(3)扑炎痛本身并无解热镇痛的功效，但口服进入人体内后会产生上述药理作用，且毒副作用没有Ⅰ和Ⅱ那么明显，试加以解_______________

(1)已知Sn为50号元素，其价电子排布式为 ______；价电子中成对电子数为______个。

(2)已知CO与N2的结构相似，则CO的电子式为______，C、O、N第一电离能由大到小的顺序为______，三者最简单氢化物的熔沸点高低顺序为 ______(用“化学式”表示）。

(3)甲硅烷(SiH4)可用来制取超纯半导体硅，工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得甲硅烷，该反应的化学方程式为___________。

(4)碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，是由于HCO3-能够形成双聚或多聚链状离子的结果，HCO3-中C原子的杂化方式为_______，HCO3-能够双聚或多聚的原因是__________。

(5) SiC作为C和Si唯一稳定的化合物，每个Si(或C)原子与周边包围的C(Si)原子通过________杂化相互结合。已经发现SiC具有250多种型体。某立方系晶体其晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞中原子的坐标参数为：

C部分原子：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)

Si全部原子：(，，)；(，，)；(，，)；(，)

该立方晶胞中Si原子构成的空间构型为_______，晶体的密度可表示为________g/cm3。

已知：2ROH+，回答下列问题

(1)的结构简式为_______，中官能团名称为__________。

(2)若为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；毎个分子中只含有1个氧原子，中氧元紫的质量分数约为13．1％，则⑥的反应类型是__________。

(3)写出苯乙醛与新的银氨溶液反应的化学方程式：________________。

(4)请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：_____________。

i．含有苯环和结构

ii．核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1

(5)若化合物为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大28，则能使溶液显色的的所有同分异构体共有________(不考虑立体异构)种。

(6)参照题中的合成路线，由2－氯丙烷经如下步骤制。写出的反应条件___________，的结构简式___________，_________________。

A. Ka2（H2X）的数量级为10-6

B. 曲线N表示pH与的变化关系

C. 当混合溶液呈中性时，

D. NaHX溶液中

A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B. 滴定过程中，锥形瓶中水的电离程度先增大后减小

C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol

(1) 308K时，向2L密闭容器中通入0.04 mol CO2和0.08 mol H2，测得其压强(p)随时间(t)变化如图1中曲线I所示。

①反应开始至达平衡时，υ(H2)=________；该温度下反应的平衡常数为______mol-2·L2。

②若只改变某一条件，其他条件相同时，曲线变化为II，则改变的条件是____。

(2)还可以通过以下途径实现CO2向CH3OH的转化：

反应I：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H<0

反应Ⅱ：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0

反应I和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图2所示。

①根据图中数据分析可知，T1____T2（填“>”、“<”或“=”）；T2时CO2转化为CH3OH的平衡常数K=_______；

②目前，许多国家采用CO2代替CO（以煤和天然气为原料）生产CH3OH，其优点是_________。

(3)用电解法可将CO2转化为多种燃料，原理如图3。铜电极上产生HCOOH的电极反应式为_________。

(1)简化的电子排布式为____________，第四电离能___(填”>”或”＜”)。

(2)常作净水剂和补铁剂，的空间构型为________，其中硫原子采用______杂化，任意写出一种的等电子体_______。

(3)常温下呈液态；熔点为，沸点为，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于______(填晶体类型)，若配合物的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则_________。

(4)氮化铁晶体的晶胞如图所示，该氮化铁晶体的化学式为______。

(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρ，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与O2-紧邻且等距离的数目为________，与最短核间距为_________pm。

（1）元素B，C，D的第一电离能由大到小排列顺序为________(用元素符号表示)。

（2）D元素基态原子的最外层电子排布图为________。

（3）该配位化合物的化学式为________，配体的中心原子的杂化方式为________。

（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，两种化合物可以任意比互溶，解释其主要原因为_______________。

（5）A元素与B元素可形成分子式为B2A2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为________，分子中含有________个σ键，________个π键。

A.碳酸钠溶液跟稀硫酸混合： CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑

B.硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液： Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓

C.将CO2通入足量的氢氧化钠溶液中： 2OH－+CO2=CO32﹣+H2O

D.硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液： Ba2++ SO－=BaSO4↓

A. b点比a点杀菌能力强

B. 曲线Ⅲ代表HMA-物质的量的变化

C. MA2-水解常数Kh≈7.14×10-12

D. 当V=30 mL时，溶液显酸性