【题目】在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列说法不正确的是

A．稀释溶液，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）增大

B．通入CO2，溶液pH减小

C．升高温度，平衡常数增大

D．加入NaOH固体，c（HCO3-）/c（CO32-）减小

A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B. 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支无明显现象，则可证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

C. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

D. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

【题目】Ⅰ.在、N、O、Cl、U、U中：

（1）___和_____的质量数相等，但不能互称为同位素。

（2）___和____的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。以上所列共有______种元素。

Ⅱ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

（3）Y的分子式为________。

（4）图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是________(用化学方程式表示)；该变化体现出：S非金属性比O____(填“强”或“弱”)。用原子结构解释原因：同主族元素从上到下，__________，得电子能力逐渐减弱。

（5）Z与图表中某物质反应生成SO2的化学方程式是______________________。

A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液

D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

A．48g碳完全燃烧放出热量为1574 kJ/mol

B．2C(s)+O2(g) 2CO(g) △H=-221.0kJ/mol

C．2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol

D．C(s)+O2(g) CO2(s) △H=-393.5kJ/mol

【题目】可逆反应A+3B2C+2D在4种不同条件下的反应速率(单位为mol·L-1·s-1)分别为①v(A)=0.15 ②v(B)=0.6 ③v(C)=0.4 ④v(D)=0.45该反应反应速率最快的条件是( )

A. ② B. ④ C. ①和④ D. ②和③

A. 铁的多 B. 钠的多 C. 铁和钠放出一样多 D. 无法比较

(1) 元素②最外层有_____个电子，在化合物中的最低负化合价为________；

(2) 元素⑤形成的离子的结构汞意图为_________；

(3) 用电子式表示元素①和⑦组成的化合物的形成过程：_______________；

(4) 元素④、⑤的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式______________ 。

(5) 下列选项中能证明元素⑦的非金属性强于元素⑥的是________（双选）。

A．H2S的酸性弱于HCl B．S2-的还原性强于C1-

C．H2SO3的酸性强于HClO D．H2S不如HC1稳定

A.同种作物对甲、乙两种离子的需求量相同

B.从生产实际考虑，c、d浓度相比，要想提高产量，d浓度为最佳

C.适宜浓度的钙有利于花粉管的生长

D.在一定范围内，钙的浓度对花粉萌发率有影响

A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能

B. 过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子

C. 过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑

D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点