A. 随着溶液pH增大，不断增大

B. 由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝Y

C. HF的电离常数Ka＝1.0×10-3.2

D. 0.1 mol/LNaF溶液的pH约为8.2

A. 3g 3He含有的中子数为1NA

B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA

C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

A. 石油通过减压分馏可以得到相对分子量较大的芳香烃

B. 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷

C. 中至少有16个原子共平面

D. 的一氯代物的同分异构体有12种

【题目】工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是

A. 乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应

B. 用溴水可以区分苯乙烯和乙苯

C. 1 mol苯乙烯最多可与4 mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种

D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7

A. 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA

B. 标准状况下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为0.6NA

C. 将0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密闭容器中充分反应后，生成的H-I键数目为0.2NA

D. 常温下，电解1 L的精制食盐水，一段时间后测得溶液pH为11，则电解过程中通过导线的电子数目为0.002NA

A. 放电时的正极反应为V3++e-=V2+

B. 放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色

C. 充电时的电流方向由B电极流向A电极

D. 充电时的阴极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O

(1)“酸浸”应选择_________(填标号)；为提高酸浸率，可采取的措施_________(至少答两点)

a. 硫酸 b. 盐酸 c. 硝酸

(2)实验室要完成操作1需要的玻璃仪器有_________。

(3)加入H2C2O4溶液时，发生的反应为______+______TiCl4+_____H2C2O4+ _____H2O= BaTiO(C2O4)2·4H2O↓ + _________；可循环使用的物质X是(写名称)_________。

(4)请简述检验草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的方法_________。

(5)高温煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成的气体产物有CO、和_________。

(6)测定钛酸钡粉体中BaTiO3的质量分数。

已知：Ba2++CrO42-=BaCrO4↓ 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

现取a g煅烧后的BaTiO3粉末酸溶得到100.0 mL含Ba2+的溶液，取25.00 mL于锥形瓶，加入x mL 浓度为C1 mol/L的Na2CrO4溶液(Na2CrO4过量)充分反应后，用浓度为C2 mol/L标准盐酸滴定至CrO42-被完全反应，消耗盐酸体积为y mL。(钛元素不干扰测定过程)已知BaTiO3的摩尔质量为M g/mol，试写出粉体中BaTiO3质量分数的表达式。_________

【题目】向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2O，平衡常数记为K[Ag(NH3)2+],下列分析不正确的是（ ）

A. 浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)

B. 实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管

C. 由实验可以判断K[Ag(NH3)2+]>KSP(AgCl)

D. 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

己知:CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有强氧化性。

(1)废玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要进行的操作________，反应①的离子方程式_______。

(2)反应②的离子方程武是____________。

(3)为了得到较纯的Ce3+溶液，反应②之前要进行的操作是______。

(4)反应③需要加入的试剂X可以是_________。

(5)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

用FeSO4溶液滴定用_____做指示剂，滴定终点的现象_______若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

已知：①

② R1COOR2 + R3OH R1COOR3 + R2OH

（1）按照官能团分类，A所属的类别是______。

（2）反应①的化学方程式是______。

（3）试剂X的结构简式是______。

（4）F→G的反应类型是______。

（5）H的结构简式是______。

（6）反应②的化学方程式是______。

（7）缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，请将下列方程式补充完整。

+ 2n H2O ______

（8）以丙烯为起始原料制备丙酮酸甲酯（）的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任选）。_____