下列说法不正确的是

A. Y的分子式为C10H8O3

B. 由X制取Y的过程中可得到乙醇

C. 一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应

D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2

A.发生的反应可表示为2B(g)＋C(g) 2A(g)

B.开始时，正、逆反应同时开始

C.前2 min A的分解速率为0.1mol·L－1·min－1

D.2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1

A. Fe 棒为负极，电极反应为 Fe-3e-= Fe3+

B.能够给用电器提供电势差，是由于两个电极上有得失电子能力不同的氢气和氧气

C.锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄

D.使用一段时间后硫酸铅沉淀在电极板上，溶液酸性减弱，导电能力下降

（1）已知: ①NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1（下同），每1mol 下列物质分解为气态基态原子消耗能量（即分子的总键能）分别为：

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+ 179.5 kJ /mol K2

③2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

试写出NO与CO反应生成无污染的N2和CO2的热化学方程式_______________________以及此热化学方程式的平衡常数K=________(用K1、 K2、K3表示)

（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的29/30，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=_____。

A.Z、N两种元素的离子半径相比，后者较大

B.X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较强

C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D.Z的氢氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物的水溶液和N的氢化物的水溶液

A.图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能

B.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应

（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是___________________。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式_________________ 。

②甲池中碳极上电极反应式是_____________________，

③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的pH＝____。

A. 它的核磁共振氢谱有8组吸收峰

B. 它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

C. 它和丁基苯()互为同分异构体

D. 一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化等反应

已知：①A 属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有 2 组峰，面积比为 3：1，其蒸气密度是相同条件下 H2 的 28 倍；D 分子式为C4H8O3；E 分子式为 C4H6O2，能使溴水褪色。

②其中 R 为烃基。

③其中 R1 和 R2 均为烃基。

回答下列问题：

(1)A 的结构简式为_______。

(2)D 中官能团的名称是_______。

(3)反应②化学方程式为_______。

(4)E的同系物K 比E 多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有_______种。

(5)反应①～⑦属于取代反应的是_______ (填序号)。

(6)反应⑦的化学方程式为_______。

(7)参照上述合成路线，以原料(无机试剂任选)，经 4 步反应制备可降解塑料_______ (例如合成流程CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3)

NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 ；

NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl ；

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

(1)“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式_______

(2)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_______。

a．碳酸氢钠难溶于水

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(3)某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

请回答：

①写出甲中发生反应的离子方程式_______。

②乙装置中的试剂是_______。

③实验结束后，分离出 NaHCO3 晶体的操作是_______ (填分离操作的名称)。

第二位同学：用如图装置进行实验(其它装置未画出)。

①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从 a 管通入_______气体，再从b 管中通入_______气体。

②装置 c 中的试剂为_______(选填字母)。

e．碱石灰 f.．浓硫酸 g．无水氯化钙