A. 根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0

B. 图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C. 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D. 根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

A. B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

B. A极室产生氧气并伴有少量沉淀生成

C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHC

D. b膜是阳离子交换膜

A. 原子半径：丙＜丁＜戊B. 金属性：甲＞丙

C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D. 最外层电子数：甲＞乙

下列分析正确的是

A. 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C. b点水的电离程度比c点水的电离程度大

D. a点对应溶液的导电性比d点强

（2）某温度下，浓度都是l mol／L的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol／L、0.8mol／L、0.4mol／L则该反应的化学方程式是____________________________。

（3）对反应N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是______。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

c．A、C两点N2O4的转化率：A＜C

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

【题目】830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H<0。试回答下列问题：

（1）若起始时c（CO）=2mol·L—1，c（H2O）=3mol·L—1，达到平衡时CO的转化率为60%，则平衡常数K=_____________，此时水蒸气的转化率为______________。

（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L—1，c（H2O）=2mol·L—1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L—1，则此时该反应是否达到平衡状态_____（填“是”或“否”），此时v（正）__v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（3）若降低温度，该反应的K值将___________，化学反应速率将______。

【题目】天然铊有两种稳定同位素Tl和Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是（ ）

A. Tl和Tl质子数相同B. Tl和Tl互为同素异形体

C. Tl和Tl中子数之差为2D. Tl原子核内中子数与核外电子数之差为43

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

则反应④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为

A.488.3 kJ/molB.－224.15 kJ/mol

C.－488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

A. 加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，Ksp也减小

B. 在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点

C. 图中a点对应的是有AgBr沉淀生成

D. 在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为______。

(2)反应前A的物质的量浓度是_______。

(3)10 s末，生成物D的浓度为______。

(4)A与B的平衡转化率之比为_______。

(5)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①降低温度____；

②增大压强____

③增大A的浓度_____；

④恒容下充入Ne______。

(6)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)_____；

A.v(B)=2v(C)

B.容器内压强不再发生变化

C.A的体积分数不再发生变化

D.器内气体密度不再发生变化

E.相同时间内消耗n mol的B的同时生成2n mol的D