A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 可与溴水发生加成反应使溴水褪色

C. 中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

D. 在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

【题目】已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1，化学反应②：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2，在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：

请完成下列问题：

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是______（填“吸热”或“放热”）反应。

(2)现有反应③：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=_______。

(3)在相同温度下，根据反应①与②可推导出K3与K1、K2之间的关系式____________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是_____（填“吸热”或“放热”）反应。

(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有______ （填写字母序号，下同）．

A．增大压强 B．体积不变时充入稀有气体 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．在体系中投入少量P2O5固体

(5)已知③的可逆反应CO (g) ＋H2O(g) CO2 (g) ＋H2 (g) ，830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为___________；K的数值为_____________。830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为_______。

(1)已知步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应，写出产生气体的电子式_______，该气体可用足量的NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式是__________________。

(2)步骤②的操作依次为______、_______、过滤、洗涤、干燥。滤渣2的主要成分是SiO2和S，写出步骤③涉及的化学方程式________________________________。

(3)所得硫酸亚铁晶体中的Fe2+，可以用_________________________(填试剂化学式)检验。

下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是

A. 10-羟基喜树碱属于芳香烃

B. 分子式为：C20H16N2O5

C. 不能发生酯化反应

D. 一定条件下，1mol该物质可与9molH2发生加成反应

【题目】已知：①从石油中获得是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：

回答下列问题：

（1）写出A的结构简式：___。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是___、___。

（3）写出下列反应的反应类型：①___，②___，④___。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①___。

②___。

④___。

A. 乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热： CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH- CH3COO- + Cu2O↓+ 3H2O

B. 碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

C. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：Fe＋Fe3+＝2Fe2+

D. 将1~2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+

(1)写出铁与水蒸气反应的化学方程式：________________________。

(2)干燥管C内盛放的药品是__________或__________。干燥管的__________(填“m”或“n”)端与g导管相连接。

(3)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象：____________。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___。

（2）反应开始至2min、5min时，Z的平均反应速率分别为___、___。

（3）5min后Z的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)5min末Z的生成速率。

①电池中电解质溶液为___。

②负极反应式为___，放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是___。

③放电时，NH4+向___ (填“正极”或“负极”)移动。

（2）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是___，原因是___。

若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是___(填字母)。

A.微热

B.加入适量氧化铜

C.加入少量硫酸铜溶液

D.加水

E.加入少量氢氧化钡溶液