A. 应选用酚酞作指示剂

B. M点溶液中存在：c（Na+）>c（A-）

C. Ka（HA）≈2×10-8

D. N点溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）

【题目】在一定温度条件下， 甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是

A. 若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝2

B. 平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等

C. 平衡时甲中A的体积分数为40%

D. 若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5

A. AlAl2O3Al(NO3)3Al(NO3)3晶体

B. CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O

C. FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3

D. CuSO4溶液CuSCuS

【题目】(1)有① 、、；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④、、；四组微粒或物质。互为同位素的是________(填编号，下同)，互为同素异形体的是_________。

(2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要__________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。

(3)控制和治理SO2是减少酸雨的有效途径，有学者设想以如图所示装置用电化学原理将他们转化为重要化工原料。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。则负极是 ______ (填“A”或“B”)，负极反应式为 ______________ 。

(4)已知由甲烷CH4和氧气构成的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液时，负极通入的气体为_______，(填化学式)，负极反应式为______________

A. O2在电极b上发生还原反应

B. 溶液中OH－向电极a移动

C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

D. 负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

A. 该电化学装置中，Pt电极作正极

B. BiVO4电极上的反应式为SO32--2e-+2OH=SO42-+H2O

C. 电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极

D. Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势

A.PbO2是电池的负极

B.Pb是电池的负极

C.PbO2得电子，被氧化

D.电池放电时，溶液的酸性增强

【题目】热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+SO2（g）+CO2（g） △H>0，T℃时，在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4（s）和CO（g），一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是（ ）

A. 活化能：E正>E逆

B. 其他条件不变，加入催化剂，△H减小

C. 其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大

D. 其他条件不变，向容器中通入Ar（g），平衡逆向移动

A. 若M为H2O，则Y可能为O2

B. 若M为NH3，则X可能为Cl2

C. 若Y为Fe，则X一定是H2

D. 若Y为C，则N可能为MgO

【题目】脂环烃分子中两个或两个以上碳环共有两个以上碳原子的烃称为桥环烃，二环[4.1.0]庚烷（）是一种典型的桥环烃，下列关于二环[4.1.0]庚烷的说法错误的是（ ）

A. 与环庚烯互为同分异构体

B. 所有的碳原子均在同一平面上

C. 一氯代物有4种（不考虑立体异构）

D. 1mol二环[4.1.0]庚烷完全燃烧时消耗10molO2