①a～c段反应速率增大的原因是____________。

②有关该反应的说法正确的是________(填字母)。

a．若容器内温度保持不变，可以说明反应达到了平衡状态

b．反应物浓度：a点小于b点

c．反应在c点达到平衡状态

d．Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

e．若容器内气体的平均摩尔质量保持不变，可以说明反应达到了平衡状态

(2)利用反应6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此装置既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。请回答下列问题：

①B电极为______(填“正”或“负”)。

②当有4.48 L NH3(标准状况)参加反应时，转移电子数为________。

③电极A极反应式为______。

④为使电池持续放电，离子交换膜最好选用__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(1)符合条件的M的有 ______种。

(2)任意写一种不带支链的M的结构简式__________。

(3)若在N与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a容器中反应)，则：

①写出a容器中发生的所有反应的化学方程式：_____________。

②d容器中NaOH溶液的作用是_____________。

(4)在碘水中加入N振荡静置后的现象是__________。

(5)等质量M、N完全燃烧时消耗O2的物质的量较多的是________(填“M”或“N”)。

(1)以下叙述中，正确的是_______(填字母)

A．甲溶液中H+会向锌片移动

B．两烧杯中锌片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

E．乙的内电路中电流方向Zn→溶液→Cu

(2)实验时，甲、乙同时开始反应，0～15分钟内，测得甲中锌片质量减少了19.5克，乙中收集到氢气13.44升(已转化为标准状况)，则用硫酸浓度的变化表示甲乙两装置的反应速率分别为：v(甲)＝_________ mol·L－1·min－1，v(乙)＝_________ mol·L－1·min－1，v(甲)___v(乙)(填＞，＜或 =)，主要原因是__________。

(3)变化过程中能量转化的主要形式：甲为 _________；乙为____________。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硝酸银溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：_______，此时乙装置中正极的现象是____________。

A. 锌做负极发生氧化反应

B. 供电时的总反应为Zn+2H+＝Zn2++H2↑

C. 该装置可实现化学能转化为电能

D. 正极产生1 mol H2，消耗锌的质量为32.5 g

【题目】恒温恒容条件下，反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是

A. 单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB

B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是

A. 图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响

B. 图II表示减小压强对该平衡的影响

C. 图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲

D. 图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙

（1）煤的气化和液化可能提高煤的利用率。煤的气化技术的主要产物是___________。煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________。

（2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放．

①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术．原理如下：

上述过程中Fe2+的作用为________________。写出Fe2+Fe3+的离子方程式________________。

②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用________燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用．常用脱硫剂的主要化学成分为_______（填化学式）。

③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入_________设备，用石灰水淋洗。

(1)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。

①稀释醋酸时pH值变化曲线是：___________(填：“I”或“Ⅱ”)，

②b点溶液的导电性比c点溶液的导电性：___________(填：“强”、“弱”或“无法比较”)，

③a、c两点Kw的数值相比，a___________c(填：“大于”、“小于”或“等于”)，

(2)NH4Al(SO4)2在食品、医药、电子工业中用途广泛。

①NH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是：___________(用离子方程式表示)。

②相同条件下，0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)___________0.1mol/L NH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、等于”或“小于”)。

③下图是0.1mo/LNH4Al(SO)2溶液的pH随温度变化的图像，其中符合0.1mo/LNH4Al(SO4)2溶液的曲线是____ (填字母)。导致溶液pH随温度变化的原因是：_________________________________。

（1）Fe3＋基态核外电子排布式为___。

（2）丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子轨道的杂化类型是__，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为___。

（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为____。

（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为______。

（5）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为____。

1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g·cm－3。实验室制备少量1溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。

步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1溴丙烷。

（1）仪器A的名称是___；加入搅拌磁子的目的是搅拌和___。

（2）反应时生成的主要有机副产物有2溴丙烷和____。

（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____。

（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是___。

（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL5%Na2CO3溶液，振荡，___，静置，分液。

（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。

（2）Na的原子结构示意图为______，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。

（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点________（填“高”或“低”）

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为______；SiO2的晶体类型为________。

③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为______（写化学式）。

（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg3He同时可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵___kg。