（1）氟原子的价电子排布式为___，其原子核外电子能量最高轨道的电子云形状为__。

（2）同主族元素的第一电离能大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，第一电离能由大到小的顺序是___。

（3）氯元素价态多样，可以与氧元素形成多种阴离子，其中ClO3的空间构型为__，ClO4中氯原子的杂化方式为____，请写出一种与ClO4互为等电子体的微粒____。

（4）HF的相对分子质量小于HCl，但沸点却高于HCl，原因是____。

（5）CaF2的晶胞结构如图所示，其中氟离子的配位数是___。已知晶胞中相邻最近的两个Ca2+的核间距为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___g·cm3。（列出计算式）

【题目】科学家利用回旋加速器，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是（ ）

A.钙元素与镅元素制成第115号元素属于化合反应

B.113号元素最高正价应为+3

C.核素中中子数与质子数之差为174

D.115号与113号元素的相对原子质量之比115：113

已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

请回答下列问题：

（1）请从下图中选择制备氯气的发生装置

你选用的装置是____（填序号），反应的离子方程式为____。

（2）B中所盛试剂是_____。

（3）E中冷水的作用是____。

（4）仪器F的名称是____；F中碱石灰的作用是___。

（5）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入红磷加热除去PCl5后，再通过__（填操作名称）即可得到较纯净的PCl3。

（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：

①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量)，充分反应；

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；

④重复②、③操作，平均消耗0.1000 mol/LNa2S2O3溶液8.00mL。

己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为___（保留3位有效数字）。

A. 图①中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

B. 图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2

C. 图③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的电导率变化曲线

D. 图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566 kJ 热量

A. X的分子式为C12H16O3

B. 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

C. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

D. 在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成

A．1.0 L 1.0 molL﹣1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA

B．常温下，0.l mol碳酸钠晶体中含有CO32－ 的个数为0.1

C．标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为8NA

D．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－ 数为0.2

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

请回答下列问题：

（1）焙烧过程中产生的气体化学式__。

（2）溶浸时，提高浸出率的方法有____。（至少写出两种）

（3）利用Fe(OH)3悬浊液与含SO2的烟气反应生成FeSO4，可以使烟气脱硫，该反应的离子方程式为__。产物FeSO4在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__。

（4）氧化除杂时，加入ZnO调节溶液pH，当用广泛pH试纸测得pH值为___时，可认为已达除杂目的。

A．2 B．2.8 C．4 D．6.2

（5）滤渣3成分为______。

（6）若将闪锌矿直接浸入稀硫酸，要使0.10 molZnS完全溶于1LH2SO4（发生反应ZnS+H2SO4 =ZnSO4+H2S），则需H2SO4的最低浓度为___。（Ksp[ZnS]＝2.5×10－22，H2S的K1＝1×10－7，K2＝1×10－14，忽略反应前后液体体积变化）

根据上述流程图回答下列问题：

(1)图中A的化学式为 ___________，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为________________。

(2)海水淡化处理的方法有_____________________。（写出2种即可）

(3)过程⑤的化学方程式为 _________________________________。

(4)过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式________________________________。

(5)过程②到过程④的变化为“Br→Br2→Br→Br2”，其目的是__________。

A. 常温下，0.1 mol·L1氨水中NH3·H2O的电离常数K约为1×10－6

B. a、b之间的点一定满足：c(NH4+) > c(Cl) > c(H+) > c(OH)

C. b、d点溶液中都满足c(NH4+)=c(Cl)

D. c点代表两溶液恰好完全反应

A. 该装置将化学能转化为电能

B. a极为电源的正极

C. Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5 +10e = 2Ta+5O2

D. 常温常压下，石墨电极上生成22.4LO2，则电路中转移的电子数为4NA