【题目】25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图22所示。下列判断正确的是（ ）

A. 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大

B. 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小

C. 升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应ΔH＞0

D. 25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

A. 铜电极发生还原反应 B. 石墨电极上产生氢气

C. 铜电极接直流电源的负极 D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

A．图1：n(HCl)=l mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体

B．图2：n(NaOH)=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C．图3：n(NaAlO2)=1 mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况

D．图4：n(AlCl3)=1 mol，Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物

A. 134.4mL B. 313.6mL C. 287.5mL D. 268.8mL

已知：CH3CH2CH2Br + NaOHCH3CH2CH2OH + NaBr

请回答下列问题：

（1）物质A的分子式为_______，B的结构简式为_______；

（2）请写出F中含氧官能团的名称_______；

（3）反应①~④中属于加成反应的是_______；

（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式_______。

完成下列填空：

（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是______．

（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是______（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是______．（选填编号）

a．溴水褪色 b．有油状物质生成

c．反应后水溶液酸性增强 d．反应后水溶液接近中性

（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲乙两套装置如图1都可以选用．关于这两套装置的说法正确的是______．（选填编号）

a．甲装置乙酸转化率高 b．乙装置乙酸转化率高

c．甲装置有冷凝回流措施 d．乙装置有冷凝回流措施

（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3，以上流程中试剂A的化学式是______；操作Ⅱ的名称是______；操作Ⅲ一般适用于分离______混合物．

（5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：

①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1：1浓硫酸；

②先加溴化钠→再加1：1浓硫酸→最后加乙醇．

按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入______，产物可变为无色．与方案①相比较，方案②的明显缺点是______．

A. c点：c(Cl－)＝c(NH4+)

B. b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1

D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

甲同学为探究实验后试管内固体的成分，进行了下列实验：

试回答下列问题：

（1）湿棉花的作用是______________。

（2）写出高于570℃ 时，Fe 与水蒸气反应的化学方程式：___________。

（3）乙同学认为加入KSCN 溶液没有出现血红色的原因可能是固体中没有Fe3O4，也有可能是因为___（填物质名称）过量造成的。该物质过量时，溶液中还会发生反应，导致加入KSCN 溶液时没有出现血红色，该反应的离子方程式是______________。

（4）丙同学利用上述实验①加盐酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入足量NaOH 溶液后，观察到的实验现象为___。

A．c(H+) B．Ka(HF) C． D．

通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。

（1）蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有____________（写化学式）。

（2）步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为________________。

（3）滤渣A 的成分有______________________（填化学式）。

（4）步骤②中洗涤沉淀的方法是_____________________。

（5）步骤③反应的化学方程式为______________________；实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、和________________。