（1）以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有：

①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1

②NH3(g)＋1/2CO2(g)===1/2NH2CO2NH4(s) ΔH2＝－79.7 kJ·mol－1

③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH3＝＋72.5 kJ·mol－1

则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________________________。

II．某同学设计了一组电化学装置如下图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜，甲醇(CH3OH)具有可燃性。

根据要求回答相关问题：

（2）写出装置甲中负极的电极反应式：_______________________________________。

（3）装置乙中石墨电极（C）的电极反应式为：_________________________________。

（4）当装置甲中消耗0.05molO2时，丙装置中阳极产生气体的体积___________L(标况下)；装置乙中溶液的pH为___________（溶液体积为200mL不变），要使乙烧杯中的溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质是___________。

A. 光照时，b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

B. 光照时，毎转移2mol电子，有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移

C. 夜间，a极的电极反应式为V3++e-=V2+

D. 硅太阳能电池供电原理与该电池相同

A.

B.

C.

D.

A. 左侧电极上发生氧化反应

B. 右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

C. 电解一段时间后，B口排出NaOH溶液

D. 电解饱和食盐水的离子方程式： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

A.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

B.排水量气，左右液面相平后，未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大

C.称取2.3gNaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小

D.用量筒量取5.0mL浓硫酸，仰视读数，所得到浓硫酸的体积偏大

A.常温常压下，14g有N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA个

B.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

C.10gCaCO3和KHCO3的固体混合物含有0.1NA个阳离子

D.用16.25gFeCl3制备Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA个

【题目】为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(s)cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数。实验结果如图所示，下列判断正确的是

A. △H＞0

B. m＜c

C. 升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小

D. 在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小

A. 电池工作时Na＋从b极区移向a极区

B. a极上的电极反应式为：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O

C. 每消耗3 mol H2O2，转移3 mol e－

D. b极上的电极反应式为：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O

已知：碳酸氢铵受热容易分解，生成二氧化碳、氨气和水。

（1）操作②能否改为加硝酸钡溶液，___(填“能”或“否”)，理由___。

（2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是___。

Ⅱ.硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

（1）在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有___。（填仪器编号）

①漏斗 ②分液漏斗 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤铁架台 ⑥玻璃棒

（2）在步骤3中，“一系列操作”依次为__、___和过滤、洗涤、干燥。

（1）调整天平零点时，若指针偏向右边，应将左边的螺丝____________（填“向左”或“向右”）旋动。

（2）滴加NaOH溶液，生成沉淀的离子方程式为_______________________________。

（3）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是_________________________________。

（4）洗涤该沉淀的方法是______________________________________________________，为了检验此沉淀是否洗涤干净，应取最后一次的洗涤液少许，加入__________溶液检验。

（5）若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为_________。

（6）理论上最多可以制得CuO的质量为 _______________。