A. 尼古丁分子中的六元环不是正六边形

B. 尼古丁分子中的C、N原子均处于同一平面内

C. 该有机物属于芳香族化合物

D. 尼古丁的一氯代物有10种同分异构体

A. a点所得溶液中；2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol

B. b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C. c点所得溶液中：c(Na+)<3c(HA-)

D. d点所得溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

下列说法中错误的是(　　)

A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出

B.高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取

C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离

D.超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点

A.NaCl固体是非电解质而NaCl溶液是电解质

B.在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电

C.相同条件下，向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸银溶液，溶液导电性先减弱后增强

D.甲的NaCl固体中无自由移动的阴阳离子，因此不能导电

A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B. 若将CO2通入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中2c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol·L－1(忽略溶液体积变化)

C. 根据上表，水解方程式ClO－＋H2OHClO＋OH－的平衡常数K≈10－7.6

D. 向上述NaClO溶液中通过量CO2气体的离子方程式为：2ClO－＋CO2+H2O === 2HClO＋CO32-

A. 电解过程中OH－从a极区通过离子交换膜c进入b极区

B. 随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小

C. a电极反应式：I－－6e－＋6OH－=== IO＋3H2O，a极区的KI最终转变为KIO3

D. 当阳极有0.1 mol I－放电时，阴极生成6.72 L H2

A.制备Fe(OH)3胶体:Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓ ＋3H＋

B.向氯化钙溶液中通入少量CO2气体:Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓ ＋2H＋

C.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2＋＋HCO3-＋OH--＝CaCO3↓ ＋H2O

D.金属镁与稀盐酸反应:Mg+2H＋＋2Cl-＝MgCl2＋H2↑

已知信息：①（不稳定）

②

③G遇溶液显紫色，H中含有3个六元环

请回答：

（1）M的分子式是__________，化合物K的结构简式是______________。

（2）下列说法正确的是__________

A.化合物B转化为C是消去反应，F转化为G是取代反应

B.化合物C转化为D的反应及F转化为G的反应都只需加入强碱后水解即可

C.化合物I与反应，最多消耗

D.等物质的量的A和D完全燃烧消耗的氧气量相等

（3）写出的化学方程式：__________________.

（4）M的同系物有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体的结构简式如，请再写出3种：____________________。

①分子中含有2个独立的苯环；

②谱和谱检测显示分子中有5种化学环境不同的氢原子，有键，无键和键。

（5）设计以甲苯和乙酸酐（）为原料制备D肉桂酸（）的合成路线（无机试剂任选，合成中须用到上述已知信息①②.用流程图表示）：__________________________________________________________

【题目】叠氮化钾（）能促使作物或难于萌发的种子发育。设计如下实验制备叠氮化钾并测定其纯度：

I.制备

步骤1：制备亚硝酸丁酯（）

反应装置如图1（夹持装置略去），向烧杯中依次加入稀硫酸、丁醇、亚硝酸钠溶液，待反应完全后，分离出上层油状物，用和的混合溶液洗涤三次，经干燥后备用。

步骤2：制备叠氮化钾

反应装置如图2（夹持及加热装置路去），向仪器A中加入乙醇溶液、的联氨（）、亚硝酸丁酯，蒸汽浴加热，反应完全后，叠氮化钾即沉淀出来，冰浴冷却，过滤，先用无水乙醇洗涤，再用无水乙醚洗涤，在空气中于干燥。

相关物质性质如下：

请回答：

（1）仪器A的名称为_____________.

（2）步骤1中分离出亚硝酸丁酯的操作名称为_____________；步骤1中用NaCl和NaHCO3的混合溶液洗涤的目的是__________________________.

（3）步骤2中冰浴冷却的目的是__________________________；步骤2中干燥产品的温度控制在55~60℃，原因是__________________________

（4）如需提高产品的纯度，可在_____________（填编号）中进行重结晶。

A.无水乙醇 B.无水乙醚 C.水 D.乙醇的水溶液

Ⅱ.分光光度法测定产品的纯度

原理：与反应非常灵敏，生成红色络合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“吸光度”曲线确定样品溶液中的。测定步骤如下：

①用品体配制标准溶液；

②配制一组相同体积（）不同浓度的标准溶液，分别加入（足量）标准溶液，摇匀，测量吸光度，绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线，如图；

③产品测定：称取0.360g产品，配成溶液，取出于标准管中，加入（足量）标准溶液，摇匀，测得吸光度为0.6。

（5）实验室用晶体配制标准溶液的方法为_________________.

（6）产品的纯度为_________________；若③中加入的标准溶液不足以将产品完全反应，则测得的产品纯度________________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

A. 电池工作时，实现了将太阳能转化为电能

B. 铜电极为正极，电极反应式为CO2+4e-+8H+=CH4+2H2O

C. 电池内 H+ 透过质子交换膜从左向右移动

D. 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸