ClO2发生器中的反应为SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4

(1)NaClO3中Cl的化合价_______，上述反应中氧化剂是_______ ，被氧化的元素为_______。请用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4_______________________反应后，若产生0.6 mol气体，则电子转移的物质的量为 _______mol。

(2)吸收器中反应温度不能高于5℃的可能原因有 _______

(3)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的是_______

A. 侯氏制碱法：

B. 向溶液中滴加溶液：

C. 氧化铁与足量的溶液反应：

D. 已知酸性的强弱：，则向溶液中通入少量的时：

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成次氯酸；Cl2O沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。回答下列问题：

（1）检查装置A的气密性的方法是______；写出装置A中发生反应的离子方程式是：______。

（2）装置C的主要作用是______。

（3）装置D、E中都用到多孔球泡，其作用是______。

（4）写出装置D生成Cl2O的化学方程式：______。

（5）装置E中采用棕色圆底烧瓶是因为：______。

（6）仪器a的名称为______，所盛放的药品是______。

（7）制备Cl2O装置中存在缺陷，请提出改进措施：______。

【题目】二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿（有效成分为）为原料，通过热解法进行生产。

（1）碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：

i.

ii.

①反应i的化学平衡常数表达式___________。

②焙烧制取的热化学方程式是_________________。

（2）焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是________________。

（3）在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。

①图2是在常压（）下的研究结果，请在图2中用虚线画出下转化率与反应温度的关系图______。

②常压下，要提高的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧。

③图3中，焙烧时，的转化率：干空气<湿空气，原因是______________。

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。

（3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______。在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后______（填标号），以下略。

A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出

B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出

（1）①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，负极反应式是____________。

②图1中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料可以选择____________（填“”或“”）。

（2）图2为钢铁防护模拟实验装置，则铁做_________极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，___________，则说明保护效果好。

（3）氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图3所示：为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

①的电极反应式是__________________；

②若电池共产生水，则电路中通过了___________的电子。

请回答下列问题：

（1）上述“84消毒液”的物质的量浓度为______molL-1。

（2）该同学取100mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c（Na+）=______molL-1（假设稀释后溶液密度为1.0gcm-3），该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为______L。

（3）灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体（NaClO易吸收空气中的H2O、CO2）配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是______。

a．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

b．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制

c．利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低

d．需要NaClO固体的质量为143g

A. AB. BC. CD. D

（1）其中能导电的是______；其中属于非电解质的是______；属于弱电解质的是______。（填序号）

（2）将题中④物质溶于水配成饱和溶液，滴入沸水中，继续煮沸至出现红褐色可制得Fe（OH）3胶体，写出该过程的化学方程式______。

（3）按要求写出题中各物质发生反应的离子方程式

①与⑧反应______；

②的水溶液与⑤的反应______；

A. 图Ⅰ比较碳、硅两元素非金属性的强弱

B. 图Ⅱ先滴加5滴的溶液，再滴加5滴的溶液。比较与溶解度的大小

C. 图Ⅲ已知溶解度（20℃）：；：。室温下，比较和溶解度的大小

D. 图Ⅳ证明碳酸的酸性比硅酸强