（1）操作①的名称是_________，实验室完成该操作所需的玻璃仪器主要有_________。

（2）为了提高反应的反应速率，可采取的措施有___________(答两条)

（3）调控反应I中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________。

（4）固体C→Al的化学反应方程式为__________________________。

（5）该生产过程中，需向反应Ⅱ中加入X

①X可为过量的CO2，则溶液B中主要的溶质是__________，为了使溶液B循环利用，应补充的物质是____________(填序号)

a. CaO b. HCl c. Na2 CO3

②X也可为少量Al(OH)3晶种(晶种可加速沉淀的生成)，其优点是___________________。

A. CuI既是氧化产物又是还原产物

B. Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原

C. 每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应

D. 每转移1.1 mol电子，有0.2 mol被氧化

A.标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

B.标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1 NA

C.物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA

D.标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子

（1）硫元素在周期表中的位置为___________，其最简单气态氢化物的电子式为_________。

（2）在工业上SO2可以用于制备H2SO4。

已知SO2(g)＋O2(g)＋H2O(g)=H2SO4(l) △H1=－272.5kJ·mol－1

H2O(g)=H2O(l) △H2=－44kJ·mol－1

SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) △H3=－130kJ·mol－1

则2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) △H=_____________kJ·mol－1

(3)某兴趣小组同学探究SO2的还原性，使用的药品和装置如图所示:

A瓶中发生反应的离子方程式为_______________________。B瓶中出现的现象为________。若要证明A、B的反应中SO2均显现还原性被氧化为SO42—，可以采取的操作和现象是_______________________________________。

（4）硫的氧化物排放到大气中会造成空气污染，常温常压下用如图所示传感器可以检测空气中SO2的含量。下列关于该传感器的叙述正确的是__________(填序号)。

A. a为电源的正极

B. Pt电极网上发生氧化反应

C.当电路中电子转移0.5mol时，进入传感器的SO2为11.2L

D.阴极的电极反应是2HSO3—+2H+-2e—=S2O42—+2H2O

A．C燃烧的热化学方程式为：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1

B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

C．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+

D．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1

A. 溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. cd段的离子方程式为Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O

C. 溶液中n(NH4+)＝0.2mol

D. n(H+):n(Mg2+):n(Al3+)=1:1:1

A. 1.0 mol NaCl固体中含有NA个NaCl分子

B. 1 mol OH—和1mol—OH(羟基)中含有的质子数均为9NA

C. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

D. 1L0.2molL—1的NaHCO3溶液中HCO3—和CO32—离子数之和为0.2NA

（1）A的结构简式为_____。C中官能团的名称为____。

（2）E→F经历两步反应，其反应类型依次为______、______。

（3）同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式为______。

I.分子中含有1个苯环；

II.能发生银镜反应；

III.分子中有5种不同化学环境的氢。

（4）1mol D与足量NaOH溶液反应时最多消耗_____molNaOH。

（5）由E合成F时还可能生成副产物和一种常见的有机物G，G的结构简式为_______。

（6）已知：CH3COOH。原料俗名“马莱酐”，它是马莱酸 的酸酐。请写出以为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。______

合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2Br-CH2CH2-Br

A.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠

B.1mol过氧化钠中阴离子数目约为6.02×1023

C.Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

D.将等物质的量的Na2O和Na2O2分别溶于等质量的足量水中所得溶液的质量相等

A.根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质

B.氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质

C.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关

D.溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒直径大小