Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol 反应①

Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H2=+123.2kJ/mol 反应②

（1）Cu2S(s)在空气中煅烧生成Cu2O(s)和SO2(g)的热化学方程式是___。

（2）火法炼铜所得吹炼烟气中SO2含量较高，该烟气在工业上可直接用于生产硫酸，从绿色化学角度考虑其优点有____(任写一条)。

（3）在2L的恒温密闭容器中通入5mol氧气并加入足量Cu2S发生反应①(不考虑其它反应)，容器中的起始压强为akPa，反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示，反应前3min平均反应速率v(SO2)=___mol/(L·min)，该温度下反应的平衡常数KP=___(KP为以分压表示的平衡常数)。若保持温度不变向平衡体系中再通入1mol氧气，达到新平衡后氧气的体积分数___(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。

（4）工业上电镀铜的装置如图所示，阳极产物除Cu2+外还有部分Cu+，部分Cu+经过一系列变化会以Cu2O的形式沉积在镀件表面，导致镀层不够致密、光亮。电镀过程中用空气搅拌而不是氮气搅拌的原因是_____。

（1）锗在元素周期表中的位置是____。

（2）氧化溶解过程中铜参与反应的离子方程式是___。为加快氧化溶解反应速率可采用的措施有___(任写两种)。

（3）滤渣的成分是_____。

（4）水解过程发生的反应是GeCl4+2H2O=GeO2↓+4HCl，为得到纯净的GeO2，对水解所得混合物要进行过滤、洗涤、干燥等操作，判断GeO2是否洗涤干净的操作是__。

（5）下列金属的冶炼原理与流程中锗的冶炼原理相似的是____(填选项序号)。

A．钠 B．铝 C．铁 D．银

（6）若含锗6.2％的高锗铜合金的质量为50kg，还原过程中参与反应的H2体积为1.792m3(已折合为标准状况)，则锗的回收率为____(保留三位有效数字)。

（1）属于电解质的是________________；属于非电解质的是________________；能导电的是_______。（用序号填写）

（2）0.5 mol SO2的质量是____ g。在标准状况下的体积为____L；含约________个氧原子。

（3）在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe反应中，________元素的化合价升高，该元素的原子____（得到或失去）电子，_____________是氧化剂，______________是还原剂，________ 是还原产物，________是氧化产物。（填化学式）

（4）请写出以下物质在水溶液中的电离方程式：

NaHCO3 _________________________； NaHSO4 __________________________。

⑴ 反应后需向装置A中缓缓鼓入空气，目的是________。

⑵ 某同学旋转分液漏斗下面的活塞，发现液体不能顺利流下，可能的原因是________。

⑶ 由浓硫酸配制100mL 1.00 mol·L－1的硫酸，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________填字母）。

A．容量瓶使用前未干燥，有少量水残留

B．定容时，俯视容量瓶刻度线

C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体

D．稀释浓硫酸时未冷却至室温就将溶液转移入容量瓶

⑷ 该轻质碳酸镁中MgCO3和Mg(OH)2物质的量的比值为________。

A. 曲线Ⅰ表示CuS的溶解平衡曲线

B. MnS在a点溶液中的溶度积等于在b点溶液中的溶度积

C. c点与d点溶液中S2-的物质的量浓度相等

D. 向含有XS固体的d点溶液中滴加稀硫酸至过量可使固体逐渐溶解

【题目】t ℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，平衡后测得B气体的浓度为0.6 mol·L－1。恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4 mol·L－1。下列叙述中正确的是

A. 重新达到平衡时，D的体积分数减小 B. a＋b<c＋d

C. 重新达到平衡时，A气体的浓度增大 D. 平衡向右移动

A. 电极a上发生的反应为：4OH-－4e-=O2↑+2H2O

B. 电源工作时若不补充电解质两侧溶液都逐渐转化为NaClO4溶液

C. 电子从多孔电极b经导线流向多孔电极a

D. 该电源投入商用的主要难关是低成本氢气的大量获取

⑴K2O2可用于潜水设备中作供氧剂，写出K2O2与CO2反应的化学方程式：________。

⑵SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂（NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液）中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：________。

⑶锶（Sr）原子的结构示意图如图所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：________。

⑷MnO2可经过下图所示的转化制取MnCO3。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。

①写出“反应Ⅰ”的化学方程式：________。

②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：________。

A.FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+

B.Al2O3溶于烧碱溶液：2Al3+＋3O2－＋2OH－＝2AlO＋H2O

C.Al(OH)3溶于稀硫酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+＋SO＝BaSO4↓

【题目】对于反应2A（g）＋B（g） 2C （g）ΔH＜0，下列图象正确的是（　　）

A. B.

C. D.