提供的试剂：Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液。

粗盐产品中含有的杂质主要有硫酸盐和MgCl2、CaCl2。

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－离子，“一系列操作”中滴加试剂的先后顺序为___、NaOH、____。(填化学式)

（2）加入碳酸钠可以除去溶液中的___(填化学式，下同)和过量的___。写出Na2CO3发生反应的两个化学方程式：___，___。

（3）加入过量盐酸的作用是___。

（4）写出盐酸参与反应的化学方程式：___。

（1）甲、乙、丙提出的实验方案能否得到纯净的金属铜？

甲___，乙___，丙___。（填“能”或“不能”)

（2）在丙同学进行的“酸溶”操作中，加入的酸是___(填“稀盐酸”或“稀硫酸“)。合并的滤液中的主要溶质是___。

（3）丙同学的方案中，过程①加入过量的铁粉时发生反应的化学方程式为___。

（4）操作一、二、三的名称是___，该操作中需使用的玻璃仪器有___。

下列说法错误的是

A. 阴极室发生的反应为2H++2e-=H2↑

B. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

C. 若去掉双极膜(BP)，阳极室会有C12生成

D. 电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5 mol气体

（2）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___；若质量相同，则两种气体的体积之比为___；若体积相同，两种气体的质量之比为___。

（3）在标准状况下，①4gH2；②11.2LO2；③1molH2O中，所含分子数最多的是(填序号，下同)___，含原子数最多的是___，质量最大的是___，体积最小的是___。

已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）

②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）

③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑

回答的下列问题：

实验室可以利用如图装置完成流程①和②

（1）恒压滴液漏斗支管的作用是_____，两水槽中的水为____（填“热水”或“冷水”）。

（2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是______；判断浓KOH溶液已过量的实验依据是___。

（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为____。

（4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。

①粗产品用KOH溶解的目的是_____。

②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净____。

Ⅰ.S2Cl2的制备

已知，各物质的熔沸点如下：

制备的流程为：

①A装置集气瓶中充满Cl2，打开A装置中的分液漏斗，打开k1、k2，一段时间后关闭k2。

②接通冷凝水，将C加热至135~140℃。

③一段时间后关闭k1，同时打开k2，最后在D中收集到浅黄色液体。

(1)实验室制取氯气的反应方程式_________________________________。

(2)A装置分液漏斗中盛装的液体是___________。

A.CCl4 B.饱和NaHCO3溶液 C饱和NaCl溶液

(3)滴加过程要缓慢，原因是____________________________________________。

(4)D装置中水浴温度应控制为___________，原因是_______________________________。

Ⅱ.S2Cl2纯度的测定

已知：S2Cl2遇水分解的化学方程式：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，取agⅡ中黄色液体于锥形瓶，加水至反应完全(假设杂质均不与水反应)，向所得液中加入过量的C0 mol/L的AgNO3溶液V0mL。再向锥形瓶中加入硝基苯，将生成的沉淀覆盖。加入适量Fe（NO3)3作指示剂，用C1 mol/L NaSCN溶液滴定至终点，消耗 NaSCN溶液V1mL(滴定过程发生反应：Ag++SCN-= AgSCN↓)

(5)滴定终点的现象为_________________________________。

(6)S2Cl2的纯度为___________(写出表达式)；若滴定过程中未加硝基苯，则所得纯度___________。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

C. 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

试回答：

(1)该装置中有一明显错误是____________（填字母）。

(2)D中所装试剂为_____________，C装置的作用是___________________。

(3)A中发生反应的化学方程式是__________________，G中发生反应的离子方程式是________________。

(4)若用100mL 12mol/L盐酸与足量MnO2充分反应，生成的Cl2体积(标准状况)________(填“大于”“小于”或“等于”)6.72 L。

(5)用所制取的FeCl3固体制成Fe(OH)3胶体，区分胶体和溶液常用________，分离胶体和溶液常用的方法叫_______________。

①下列有机化合物属于醇类物质的是____(填字母)。

a．CH3CH2OH b．CH3CHO c．

②下列有机化合物中加入浓溴水能生成白色沉淀的是____(填字母)。

a．CH2＝CH2　 　　　 b．苯 　　　 c．

③下列有机化合物能发生水解反应的是____(填字母)。

a．乙酸　　 b．油脂　　 c．葡萄糖

（2）有机物W（）广泛存在于肉桂类植物的果肉中。

①W分子中所含官能团的名称为____和____。

②W分子中处于同一平面的碳原子最多有____个。

③1mol W分子最多能与____mol H2发生加成反应。

（3）对羟基苯甲酸乙酯（）是常用的食品防腐剂，可通过以下方法合成：

A　　　　　　　　 　　　　　　 C 　　　　 D　　　　　 E

①C→D的反应类型为____。

②B的结构简式为____。

③D与碳酸氢钠反应后所得有机物的结构简式为____。

④D→E反应的化学方程式为____。

⑤写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____。

Ⅰ．能和FeCl3溶液发生显色反应；

Ⅱ．能发生银镜反应，不能发生水解反应；

Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢原子。