+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。下列有关说法不正确的是（ ）

A. 图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应

B. 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

D. 向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色

（1）在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪（Sc2O3），其化学反应方程式为_____。

（2）“水相”的主要离子有TiOCl42－、H+、Cl－及Mg2+，写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式_____。

（3）酸浸过程中，稍过量的盐酸的作用除溶解吸收烟尘外，另外还有的作用是_______。

（4）钛的冶炼新法是剑桥电解法（如图）。以含少量CaCl2的CaO熔融物作为介质，电解时。在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。利用中学所学知识可以预测CaCl2的作用包含增强导电性及______。

A.含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2L

B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3Na

C.在常温常压下，35.5g Cl2含有的分子数为0.5Na

D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

A．250°C时，010minH2 反应速率为 0.015 mol,/(L.min)

B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时

C．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大

D．a<0,平衡常数K:T0C时大于2500C

（查阅资料）资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。

资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液

回答下列问题：

（1）各装置的连接顺序为____→_____→_____→____→E；

（2）装置 A 中反应的离子方程式是__________________；

（3）装置 E中反应的化学方程式是_____________________；

（4）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是____，反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是____。

（5）装置C的主要作用是_____________________；

（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）______________。

（7）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___g。

（8）配平下列离子方程式：______Fe(OH)3+ ClO+ OH— FeO42-+ Cl-+ H2O。

（1）所用盐酸中HCl的物质的量浓度？___

（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积为多少升？___

（3）取100mL该浓度的盐酸与100mL5mol/L盐酸混合均匀，再加水稀释至250mL，求此时盐酸的物质的量浓度？___

现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。

③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g。

请回答下列问题：

（1）根据第②个实验可以确定存在的离子是_______；

（2）除（1）中确定存在的离子以外，还一定存在的离子是__________，可能存在的离子是______；

（3）第③个实验中沉淀减少的原因是(用离子方程式表示)______________。

（1）写出化学式：A________，B________，J________；

（2）反应③中每生成1 mol F，转移电子的数目为______________；

（3）反应④的化学方程式为：______________________________；

（4）写出离子方程式：反应②________________________________，反应⑤________________________________________________。

A. 浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)＝2c(OH-)＋c(F-)

B. 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

C. 常温下，pH＝5的NaHSO3溶液中，水电离出的c(H+)＝1.0×10-9 mol/L

D. NH4+浓度均为0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三种溶液的浓度：③＞①＞②

（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为______。

（2）上述反应中的氧化剂是_____，反应产生的气体可用____吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H+ + 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为____。

（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量_____（填字母）。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定