A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、NO3-、Cl－

B．Cu2＋、H＋、Fe3＋、Mg2＋、SO42－

C．NH4+、H＋、Al3＋、HCO3-、NO3-

D．NH4+、H＋、Al3＋、SO42－、Br－

实验记录如下：

请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。

（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。

（3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。

（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。

（5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。

（6）实验反思：

①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。

②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。

A. 把pH=6的盐酸稀释1 000倍

B. 把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍

C. 把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合

D. 把pH=8的NaOH溶液稀释10倍

A. ZXGYQB. GYZQXC. GYQZXD. QGZYX

A. 该溶液中由水电离出的c(H＋)=1×10-11 mol/L

B. 该一元酸溶液的pH=1

C. 该溶液中水电离的c(H＋)=1×10－3 mol/L

D. 用pH=11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 mol/L该一元酸(HA)溶液混合，若恰好反应，则V1=V2

A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C. a点KW的数值比c点KW的数值大

D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

(1)图中的两处明显的错误是________________、__________________

(2)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。

(3)实验时 A 中除加入石油外，还需加入少量__________，其作用是__________________。

(4)收集完汽油后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？

______________________________________________________________

【题目】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)

A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO

A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL-1

B. 配制200 mL 4.6 molL-1的稀硫酸需取该硫酸25 mL

C. 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓度为9.2 molL-1

D. 该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%

A. 次氯酸具有漂白性 B. 常温时，次氯酸水溶液的pH < 7

C. 次氯酸不稳定，易分解 D. 0.001 molL-1 HClO溶液的pH = 5