(1)柠檬醛不能发生的反应类型为_____________(填字母)。

A.酯化反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.消去反应

(2)香叶醇经催化氧化可制得柠檬醛,则香叶醇的结构简式为_____________

(3)双羟基香茅酸(也是一种重要的香料,可由柠檬醛合成,合成路线如下

双羟基香茅酸的分子式为________,写出A→B的化学方程式___________________________

(1)实验室制备氯气的反应原理是_______________________

(2)若有87gMnO2参加反应,则被氧化的氯化氢的物质的量为____________；而实际收集的氯气量准是比理论值小，试写出其可能的一种原因____________

(3)乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有HCl气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗？____________ (合理则填入“合理”二字，如不合理则用文字说明理由)

(4)将图甲装置合理改装后制取并收集一瓶氯气，将灼热的铁丝插到充满氯气的集气瓶中，看到铁丝在氯气中继续燃烧，在集气瓶内充满棕色的烟，烟的成分为反应方程式为____________

(5)另收集一瓶氯气并在集气瓶中加入水，观察到液体为浅黄绿色，有此现象的原因是____________；将溶液分成三份，分别加入一-定量的下列溶液，写出反应的方程式:

Na2CO3溶液____________

AgNO3溶液____________

KI溶液____________

(6)若实验中有少量的氯气散发到空气中，试设计方案将其检测出____________

A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶

E．10mL量筒F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶

(1)需量取浓硫酸的体积为________mL

(2)实验时选用的仪器有________

(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________ (填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

④量取浓硫酸时仰视量简刻度

⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

(4)在容量规使用方法中，下列操做不正确的是________ (填序号)

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶

D.将准确量取的18.4mol/L的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

(2)工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气。若有Cl2漏出，与浓氨水接触会有白烟生成，同时产生一种无毒、无可燃性、不污染大气的气体。有关的化学方程式是________：。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(3)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中一种新型的净水型，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+。

①配平制取铁酸钠的化学方程式：____Fe(NO3)3+____NaOH+ ____Cl2——____Na2FeO4 +____NaNO3+____NaCl+____H2O

②用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目____。

(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。

①从反应开始到达到平衡，用SO2表示的平均反应速率为________________

②从平衡角度分析采用过量O2的目的是____________；

③该反应的平衡常数表达式为K＝___________。

④已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________（选填“吸”或“放”）热反应。若反应温度升高，SO2的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(2)某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色变化，直到加入一滴盐酸，溶液的颜色由____色变为_____，且半分钟不褪色，即停止滴定。

(2)下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高的是________(填序号)。

A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸

B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D、读取盐酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数

E、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示：则起始读数为_____mL，终点读数为_____mL。

(4)如已知用c(HCl) = 0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL的氢氧化钠溶液，测得的实验数据如(3)中记录所示，则该氢氧化钠溶液的浓度c(NaOH) =____mo1/L。

A.(CN)2+ H2OHCN + HCNO

B.(SCN)2+ 2Cu2CuSCN

C.(OCN)2+ 2NaOH ="==" NaOCN + NaOCNO + H2O

D.MnO2+ 4HSCN(浓)(SCN)2 + Mn(SCN)2+ 2H2O

【题目】一定温度下，有盐酸；硫酸；醋酸三种酸的稀溶液用a、b、c、、、号填写

当其物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是____________，

同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力由大到小的顺序是____________，

当其相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为____________，

当相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，若产生相同体积的氢气相同状况，则开始时反应速率的大小关系是____________．

将相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，由大到小的顺序为_____________．

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

试样中一定不含Al3+

试样中可能存在Na+、Cl－

该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g．

根据上述实验，以下推测正确的是

A.K+一定存在

B.100mL溶液中含0.01mol CO32-

C.Cl—一定存在

D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在