A. 构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>B

B. KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2

C. 根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似

D. 晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mo1该晶胞含3molKBe2BO3F2

（1）写出图中仪器A的名称___；②装置中饱和食盐水的作用是___。

（2）装置①中发生反应的化学方程式为___。

（3）装置③中发生反应的化学方程式为___。

（4）装置④中发生反应的离子化学方程式为___。

A. X为硅元素，M为铁元素

B. 地壳中有游离态的Y元素和M元素

C. Z和M的氧化物均属于碱性氧化物

D. Z的单质通过置换反应可制取M的单质

(1)步骤(I)中分离操作名称为____________________。

(2)沉淀B的主要成分有____________________，气体D的电子式为__________。

(3)写出步骤(III)中发生反应的离子方程式______________________________。

【题目】有关苹果酸()的说法正确的是

A. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2

B. 苹果酸可发生酯化反应，消去反应，缩聚反应

C. 苹果酸能与H2发生加成反应

D. 1mol苹果酸可与3molNaOH发生反应

（1）元素⑤在周期表中的位置是___。

（2）元素①和⑥形成最简单化合物的电子式是___。元素②和③形成的一种化合物是造成温室效应的主要成分，该化合物的结构式为___。

（3）元素③和⑤形成的晶体属于___晶体。

（4）化合物A和化合物B均由元素①、③、④、⑥四种元素组成，它们的水溶液能互相反应，反应的离子方程式为___。

A.溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-

B.溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)=001mol

C.沉淀中肯定只含有BaSO4

D.溶液Y中可能存在Na+，为确定是否存在，可取溶液1通过焰色反应实验验证

A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

B. C(s)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

C. FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)

D. 3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)

A.加入NH4HCO3饱和溶液发生反应的离子方程式：Na++HCO3-=NaHCO3↓

B.调节pH时，为了减少损耗，提高产率，可将pH试纸直接浸入滤液a中

C.操作Ⅱ的基本过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D.若过量的气体a通入到饱和的纯碱溶液中会有晶体析出，该晶体与固体a相同

A. 6.0g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NA

B. 1LpH =1的H2SO4溶液中所含的H+数目为0.2NA

C. 标准状况下，22.4L的辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8NA

D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×109NA