回答以下问题：

（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是__________________

（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因________________。

（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为___________________。

（4）③中反应时，每0.4mol Cr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为______________。

（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少，请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因______________________。

(1)A的名称是________________ ；B的分子式为______________。

(2)反应①的方程式为：________________；反应②为_______________反应；反应④的化学方程式是__________________。

(3)写出B在NaOH水溶液中加热的反应方程式：_____________，生成物官能团的名称为__________。

（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为___。

（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。则该反应的化学方程式为___。

（3）E装置这样设计的目的是防倒吸，除了防倒吸之外还有的作用是___。

（4）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则B的作用是___。

（5）若实验中使用12mol· L-1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是___。

（6）某同学用如图的装置来验证氯气的有关性质：

①该同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因___。

②该同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是___，由此得出Cl2使有色物质褪色的机理是___。

【题目】一定温度下，恒容密闭容器中可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI (g)达到平衡状态的标志是 （ ）

A. 混合气体的压强不再变化

B. 反应速率v(H2) =

C. 混合气体的颜色不再变化

D. c(H2)：c (I2)：c(HI)= 1：1：2

填写下列空白：

（1）写出化学式：B___，F___。

（2）写出反应①的化学反应方程式：____。

（3）写出反应⑦离子反应方程式：___。

【题目】已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJ·mol-1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是

A.欲增大平衡状态时c(CH3OH)/c(CO2)的比值， 可采用 升高温度的方法

B.3min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同

C.欲提高H2的平衡转化率只能减小反应容器的体积

D.从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=0.025mol·L﹣1·min﹣1

A. 该醋酸溶液的浓度为0.01mol/L

B. 加入少量CH3COONa固体，c(CH3COOH)增大

C. 溶液中离子浓度关系满足c(H+)>c(OH-)+c(CH3COO-)

D. 与等体积、pH=12的NaOH溶液混合后所得的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)

(1)A的分子式为___________，相对于氢气的密度为___________；其中核磁共振有____组峰，面积比为：___________；其中最少有________个原子共平面。

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________________；

(3)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式____________________；

(4)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_______________。

(5)B是A 的一种同分异构体，且B的一氯代物只有一种，则B的结构简式是_________。

A.装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热

B.装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

C.装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D.装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_________________________________________。

(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。

A 铁 B 铝 C 铂 D 玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____________________(填化学方程式)。

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是_____________________________________________________。

②让反应停止的操作方法及原因是________________________________________。

(4)以下收集NO气体的装置，

合理的是________(填选项代号)。