A. pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH<7

B. 沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的Ksp为1.1×10-10，说明BaSO4是弱电解质

C. 在0.10molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3H2O电离被抑制，溶液pH减少

D. 0.1mol L-1的HA溶液pH=1，该溶液中由水电离的c(OH-)=l×10-13mol·L-1

A. pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na+)大小：①>②>③

B. 往稀氨水中加水，的值变小

C. pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)c=(OH—)+2c(S2—)

D. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液碱性增强

A. T℃时Ag2CrO4的Ksp＝1×108

B. Y和Z点Ag2CrO4的Ksp不相同

C. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点

D. 浓度均为2×106molL﹣1AgNO3与NaCl溶液等体积混合无沉淀生成

A. 离子交换膜应为阳离子交换膜,Na+由左极室向右极室迁移

B. 该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

C. 电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液

D. 每消耗2.24LO2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g

A.分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大

B.分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多

C.分别配制成等体积溶液，混合物碱性大

D.分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B.向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2：SiO32－＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32－

C.由Na和C1形成离子键的过程：

D.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－

A.烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和浓盐酸

B.装置C、D中分别盛有饱和食盐水和浓硫酸

C.装置D和装置E之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁

D.装置F的目的是吸收尾气

已知：i．PbCl2微溶于水

ii．PbCl2（s）+2Cl－（aq）PbCl42－（aq）△H＞0

（1）浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将离子反应补充完整并配平：_____

______+___Cl－+___PbS+___MnO2=___PbCl2+__SO42-+_____ +_____

（2）由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是__________。

（3）调pH的目的是____________。

（4）沉降池中获得PbCl2采取的措施有_________。

（5）通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如下：

①在_____极（填“a”或“b”）获得MnO2，电极反应为_______________。

②电解过程中发现有Cl2产生，原因可能是_____________(用化学用语表示)。

【题目】实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：尾气处理

（1）写出实验室制取Cl2的离子方程式______________________，NA表示阿伏加德罗常数，若有4mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为___________；

（2）现有以下3种试剂：A．饱和食盐水 B．浓硫酸 C．NaOH溶液

请在以上试剂中选择并回答填空：

X溶液应选用_________（填写序号）；Y试剂的作用____________________．

（3）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如图1的实验．

通入Cl2后，从观察集气瓶A、B中的现象可得出的结论是_____________（写出化学反应方程式，并用简要文字解释）．

（4）某兴趣小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图2的实验装置．

①实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：______________________；

②反应开始一段时间后，观察到B、D两试管中的品红溶液都出现褪色的现象，但两者褪色原理不同，如何区别，请你帮助设计实验，你的操作是_________________．

（1）Ti2+的基态价电子排布式为_______________________。

（2）甲醛分子中C原子轨道杂化类型为____________。1mol甲醛分子中含有σ键的数目为___________。

（3）甲醛易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为_______________________。

（4）与N2O互为等电子体的一种分子为________________________(填化学式) 。

（5）某含钛化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_____________________。