(1)尿素[(NH2)2CO]是含氮量最高的固体氮肥，其理论含氮量为________%（保留 1 位小数），尿素中 N 的化合价为________.

(2)二氧化碳、氨在高温、高压下合成氨基甲酸铵，氨基甲酸铵再发生分解反应可得到尿素。写出该分解反应的化学方程式：____________________________。

(3)可用酸性(NH2)2CO 水溶液吸收氮氧化物 NOx。吸收过程中存在 HNO2 与(NH2)2CO 生成 N2 和CO2 的反应，写出该反应的化学方程式_______________________________ 当生成 1 mol N2 时，转移的电子数为 __________ .

(4)也可用水吸收氮氧化物 NOx，已知 NO2 溶于水的相关热化学方程式如下：

2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq） △H=116.1 kJ·mol1

3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g） △H=136.2kJ·mol1。

则用稀硝酸吸收NO的反应HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）=3HNO2（aq）△H=___kJ·mol1

【题目】反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 （ ）

A. 容器内的温度不再变化

B. 容器内的压强不再变化

C. 相同时间内，断开1molH-H键的同时断开2molN-H键

D. 容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

A. a是负极，电池工作时，电子的流动力向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极a

B. 电池工作时，化学能转化为电能和热能

C. 电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+=2H2O

D. 当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区

(1)用0.1 mol NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________热量。

(2)如图装置中缺少的仪器名称是_____，碎泡沫塑料的作用______。

(3)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【题目】阿司匹林()能解热镇痛。

(1)阿司匹林属于__________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)阿司匹林中含氧官能团有酯基和__________(填名称)。

(3)向阿司匹林的水溶液中滴入2~3滴紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，说明阿司匹林溶液具有________性。

(4)根据阿司匹林的结构推断它能够发生的化学反应类型为________(填序号)。

①中和反应　②加成反应　③取代反应

【题目】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是（ ）

A. 加入NaOH溶液，可增大乙醇的物质的量

B. 增大氢溴酸的浓度，有利于生成C2H5Br

C. 若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比变大

D. 若起始温度提高至60℃，有利于提高C2H5Br的产量

A. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

B. 常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2NA

C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D. pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1NA

A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)

B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C. 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %

D. 反应的化学方程式为：X＋YZ

（1）A分子中的官能团名称是_________________。

（2）A分子能发生的反应类型是________。

a.加成 b.取代 c.催化氧化 d.消去

（3）α－松油醇的分子式_________________。

（4）α－松油醇所属的有机物类别是________。

a.酸 b.醛 c.烯烃 d.不饱和醇

（5）写结构简式：β－松油醇_____________，γ-松油醇_____________。

（6）写出α－松油醇与乙酸发生酯化反应的方程：___________________。

（1）溶液①的pH_____7（选填 “＞”、“＜”、“=”），原因是___________________________

（2）溶液②呈_____性（选填 “酸”、“碱”、“中”）原因是____________________________。

（3）关于两种溶液中c(NH4+)的大小叙述正确的是_____（填编号）

a.两种溶液中c(NH4+)都等于0.1mol·L-1

b. 两种溶液中c(NH4+)都小于0.1mol·L-1

c. NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

（4）25℃时， 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH约为3。向其中加入CH3COONa晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。可能的原因有：①_______________；②_______________；为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量下列物质中的________（选填字母编号），然后测定溶液的pH。

a．CH3COOK固体 b．CH3COONH4固体 c．NH3 d．NaHCO3固体

（5）25℃时，体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和醋酸与镁条反应，开始时两者产生气体的速率盐酸_____(填“大”、“小”或“一样大”)，镁条最先消失的是________溶液；如果镁条足量时，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸反应，产生气体较多的是________。