A. CaCO3=CaO+CO2↑ B. NaOH的溶解

C. 2H2+O2=2H2O D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

（1）氯离子原子核外有___种不同运动状态的电子，有___种不同能量的电子，共占据了___个轨道。

（2）溴在周期表中的位置___。HI的稳定性比HBr___(填写“强”或“弱”)。

（3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。

①熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是___。

②还原性按Cl-、Br-、I-的顺序依次增大，原因是___。

（4）ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO2－）和氯酸盐，其离子方程式是___，氧化产物___。（填离子符号）

（5）HClO有很好的杀菌消毒效果，为增强氯水的杀菌消毒能力，可用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因___。

A. SiO2、SiCl4的相对分子质量不同，所以沸点不同

B. NH4C1与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同

C. 金属Ag的堆积方式是面心立方最密堆积

D. CO2与水反应过程中，有共价键的断裂和形成

【题目】已知酸性： ＞H2CO3＞＞HCO3-；现要将 转变为 ，可行的方法是

A.向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热

B.将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液

C.将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体

D.将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的Na2CO3溶液

A.该有机物与溴水可发加成反应

B.该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应

C.1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

D.该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)固体1的主要成分有Ca(OH)2、_______(填化学式)。

(2)用NaNO2溶液处理含NH4＋废水反应的离子方程式为____。

(3)验证废水中NH4＋已基本除净的方法是________(写出操作、现象与结论)。

(4)气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是_________。

(5)捕获剂捕获的气体主要是__________(填化学式)。

(6)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl。需选用的物质是____(填序号)。

①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋

A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤

A.若需制备较多量的乙炔可用此装置

B.可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有酸

C.可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘

D.可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

下列对该物质的说法中正确的是

A. ①处的化学键表示碳碳双键 B. ②处的化学键表示碳碳单键

C. ③处的原子可能是氯原子或氟原子 D. 此星际分子属于烃类

【题目】若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为，则下列说法错误的是（ ）

A. 该元素可能有+3价

B. 该元素位于第5周期第IIIB族

C. 该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子

D. 该元素基态原子第N能层上还有5个空轨道

【题目】对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D.逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动