(一)查阅资料

①亚硝酸钠(NaNO2)为无色、无味的晶体。

②HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。

③AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。

(二)问题讨论

（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是__________________________________________。

若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是______(填字母)。

a．鸡蛋清 b．胃舒平 [主要成分是Al(OH)3] c．小苏打 d．维生素C

（2）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是_____________________________。

(三)实验测定

为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L－1 KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液 V mL。

（3）上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有________________。

（4）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，____________________________________________________时达到滴定终点。

（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是_________________________________；测得该样品中NaNO2的质量分数为________。

（6）若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（1）已知甲醇是一种清洁燃料，制备甲醇是煤液化的重要方向。若已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为H＝－285.8kJ/mol、△H＝－283.0kJ/mol、△H＝－726.5kJ/mol，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l) △H＝________ kJ/mol。

（2）一定温度下，一定可以提高甲醇合成速率的措施有（______）

a.增大起始通入值

b.恒温恒容，再通入氦气

c.使用新型的高效正催化剂

d.将产生的甲醇及时移走

e.压缩体积，増大压强

（3）在恒温恒容条件下，下列说法可以判定反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)已经达到平衡状态的是（______）

a.体系中碳氢单键数目不再改变

b.体系中n(CO)：n(H2)不再改变

c.体系中压强或者平均摩尔质量不再改变

d.单位时间内消耗氢气和CH3OH的物质的量相等

（4）在恒压的容器中，曲线X、Y、Z分别表示在T1°C、T2°C和T3°C三种温度下合成甲醇气体的过程。控制不同的原料投料比，CO的平衝转化率如图所示：

①温度T1°C、T2°C和T3°C由高到低的順序为：_________________；

②若温度为T3°C时，体系压强保持50aMPa，起始反应物投料比n(H2)/n(CO)＝1.5，则平衡时CO和CH3OH的分压之比为__________，该反应的压强平衡常数Kp的计算式为__________。(Kp生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压强×该物质的物质的量分数)。

请回答下列问题：

（1）基态B原子的价电子排布图___，B属于元素周期表中的___区元素。

（2）NaBO2可用于织物漂白。

①第二周期中第一电离能介于B和O之间的元素为___（填元素符号）。

②BO2-的空间构型为____，写出两种与其互为等电子体的分子的化学式：____。

（3）BF3和F-可以形成BF4-，BF3和BF4-中B原子的杂化方式分别为_____、____。

（4）立方BN和立方AlN均为原子晶体，结构相似，BN的熔点高于AlN的原因为______。

（5）一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示：

①该化合物的化学式为____。

②设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___g·cm-3（用含a、NA的代数式表示）。

(1)Y3＋基态电子排布式可表示为________。

(2)MX3－的空间构型是________(用文字描述)。H2X分子的VSEPR模型名称为________。

(3)含Z(H2X)42+的溶液中通入MH3，会生成Z(MH3)42+的原因___________________________。（从电负性角度解释）

(4) 1 mol WX2中含有的π键数目为________。

(5) AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃ ，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为_____________。

②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_______。

③磷化铝的晶胞参数a＝546.35pm（1pm＝10-12m），其密度为____________ g/cm3（列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。

(1)R的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________。

(2)X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为________________；所含化学键类型__________________________。

(3)X＋、Y2－、M2－离子半径大小顺序为__________________。

(4)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：_________________________________________。

Ⅱ.如图转化关系（A、B、C中含相同元素）

(1)若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_________________________。

(2)若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应生成B的离子方程式为_____________________________________________。

（1）C中热水的作用是___；在装入实验药品之前，应进行的操作是___。

（2）装入实验药品后，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，M处铜丝由红变黑，反应的化学方程式为___，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，间歇性地通入气体，即可在M处观察到受热部分的铜丝交替出现变红、变黑的现象。铜丝由黑变红时，发生反应的化学方程式为___。通过实验，可以得出结论：该实验过程中催化剂___（填“参加”或“不参加”)化学反应。

（3）反应进行一段时间后，试管F中能收集到的有机物主要有___、___。

（4）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有___。要除去该物质，可先在混合液中加入___（填字母），然后通过___即可（填操作名称）。

A.氯化钠溶液 B.苯 C.碳酸氢钠溶液 D.四氯化碳

【题目】常温下，已知某三元弱酸H3A的三级电离平衡常数分别为、、，下列说法错误的是

A.Na3A的第一级水解平衡常数Kh1的数量级为10－2

B.在NaH2A溶液中：

C.0.1mol/L的Na3A和0.1mol/L的Na2HA溶液中水电离程度，前者大于后者

D.向H3A溶液中加入NaOH溶液至中性时：c(Na＋)＝3c(A3－)＋2c(HA2－)＋c(H2A－)

A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B.Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

C.该温度下Ksp(CuS)＝4×10－36

D.向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀

（1）仪器B的名称为___，干燥管D的作用是___。

（2）甲组同学的实验目的：证明非金属性：Cl>I。C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4固体，则A中试剂为___，观察到C中溶液___（填现象），即可证明。但乙组同学认为该装置有明显的缺陷，改进方案是___。

（3）丙组同学的实验目的：证明非金属性：S>C>Si。在A中加稀硫酸、B中加Na2CO3溶液、C中加Na2SiO3溶液。观察到___（填现象），即可证明。C中发生反应的化学方程式为___。

（4）丁组同学的实验目的：证明非金属性：N>C>Si。实验方案与丙组同学的相似。在A中加稀硝酸、B中加Na2CO3溶液、C中加Na2SiO3溶液。观察到与丙组同学相同的实验现象，即可证明。但丙组同学认为该方案能证明非金属性：N>C，但不能证明非金属性：C>Si，理由是___。

A. H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)=0.005mol/L

B. NaHA水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)

C. 含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)

D. pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(B2-)＞c(H2B)