【题目】炼铁厂的废渣铁矾渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12 、ZnOFe2O3 及少量的CaO、MgO、SiO2 ，等等。可利用废渣铁矾渣制备复合镍锌铁氧体 （NiZnFe4O8.具体制备流程如下图所示：

（1）试剂1是过量的______。

（2）试剂2为过量的铁粉，加入后可以观察的现象有 ______________________。

（3）NH4F溶液不能放入玻璃器皿中保存，理由是_____________________________（用离子方程式表示）。已知:25 °C时，Ksp(CaF2)=2.7×10－11、，Ksp(MgF2)=6.4×10－19。加入NH4F溶液沉淀后，c(Mg2+) = 1. 6×10-10mol L-1，此时Ca2+是否也完全沉淀？写出具体的分析过程：______（若溶液中某离子浓度小于1.0×10－5mol L-1时，说明该离子已沉淀完全）。

（4）在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀过程中，若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，则生成MeCO32Me(OH)2H2O沉淀的化学方程式为 ________________________________.

（5）按照上述流程，一座10万吨规模的炼铁厂每年产生铁矶渣约5万吨，Fe3+含量为44.8%，理论上每年至少可制备复合镍锌铁氧体（NiZnFe4O8 ，M=476 g mol -1 ）__________万吨。

（6）滤液Ⅱ中加入的ZnSO4溶液，低温烘干后可得到皓矾（ZnSO4 7H2O) 取28.70 g皓矾加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示：

①100 °C时所得固体的化学式__________ 。

②680 °C时所得固休的化学式为____

A. 2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol

B. KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol

C. C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5518kJ/mol

D. 2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(1) ΔH＝－5518kJ/mol

①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H1=＋131.5kJ·mol－1

②CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) △H2=＋206.2kJ·mol－1

③CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) △H3=＋247.4kJ·mol－1

④2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) △H4=＋483.6kJ·mol－1

（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为:____________________ .

（2）氢气燃料电池能大幅度提高能量的转化率。相同条件下，其能量密度（能量密度之比等于单位质量的可燃物转移电子数之比）是甲醇燃料电池的_______倍（计算结果保留两位有效数字）。

（3）科学家研发的“全氢电池"的工作原理如图所示，该电池工作一段时间后，右池溶液的导电 能力几乎不变。下列有关该电 池的说法正确的是 _____（填字母代号）。

a.电池的总反应是2H2 +O2 = 2H2O

b.左边电极上的电势高于右边电极上的电势

c.负极的电极反应是H2 - 2e- + 2OH- = 2H2O

d.装置中所用的是阴离子交换膜

e.产生能源的源泉是酸和碱的中和能

（4）LiFePO4电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池的总反应式是Li1-xFePO4＋LixC6LiFePO4＋C6，其放电时的工作原理如图所示。则:充电时，电极a的电极名称为_______________ ; 放电时电极b的电极反应式为______________________________ .

A. d为石墨，铁片腐蚀加快

B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

C. d为锌块，铁片不易被腐蚀

D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e == H2↑

下列物质组别中①互为同位素的是___（填组别选项，下同）；②互为同素异形体的是___；③互为同分异构体的是___；④属于同一物质的是___；⑤属于同系物的是___。

A.冰与水B.H2、D2、T2C.O2与O3D.K与KE.CH3—CH2—CH2—CH3与F.与G.甲烷和庚烷

【题目】原子序数小于36的X、Y、Z、R、W五种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的 ；W的原子序数为29。回答下列问题:

（1）Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1mol Z2X4含有σ键的数目为 ________。

（2）化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为 ________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________（用分子式表示，下同)。

（3）与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，试推测三者的稳定性由大到小的顺序________，理由是 ________；三者的沸点由高到低的顺序是 ________，解释原因________。

（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的分子式是________。

（5）W元素有________个运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布式为________。

(2)拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。理论上，每生成1 mol NH3___________热量(填“吸收”或“放出”)__________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？________________。

(3)一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) + 6H2O(g)，某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如下图甲所示，图中b点对应的速率关系是v(正) _____ v(逆) ; d点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆)。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

(4)已知N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，若反应起始时N2、H2 、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，则NH3达到平衡时浓度的范围为_______；若平衡时N2、H2 、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，则NH3起始时浓度的范围为______。

(5)已知一定条件下发生：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) （正反应放热），在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）

t1________________________；t2________________________；

t3________________________；t4________________________。

(6)①某电池采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液，电池总反应为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此电池中_______作正极，负极的电极反应为_________________。

②甲烷燃料电池示意图如上图乙，其负极反应方程式为_____________。

反应原理：PCl3+Cl2+H2OPOCl3+2HCl（PC13常温下为液态，易挥发）。

（1）仪器3的名称是 _________，仪器2中装入的物质为______，仪器I的作用是_____.

（2）请选择上述必要装置并组装，用小写字母连接:________________________。

（3）开始通入氯气。同时慢慢滴加水，控制氯气和水的质量比在3.94左右，理由是:________________________.

（4）上述装置有一处不足，请指岀该不足:__________________________.

（5）上述反应剩余PCl3可以继续通入Cl2，再和P4O10反应，也可以产生的POC13 .。 写出该反应的化学方程式:__________________________________ .

A.Y原子能形成四核18电子的电中性分子

B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.W的单质与氧气反应不能产生含共价键的化合物

D.该新化合物中Y不满足最外层8电子稳定结构

（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是______(填序号)。

a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

由上图可知，在通常状况下，金刚石和石墨中___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为__kJ·mol1

（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1，N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol1。NO分子中化学键的键能为_____kJ·mol1。

（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：________。