（查阅资料）

资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。

资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液

回答下列问题：

（1）各装置的连接顺序为______→_____→_____→____→E。

（2）装置A中反应的离子方程式是______。

（3）装置E中反应的化学方程式是_____。

（4）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______；反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_____。

（5）装置C的主要作用是_____。

（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）_____。

A.工业上通过电解熔融的WX来制得W

B.Z、X两元素形成的某种化合物可做消毒剂

C.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸

D.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。

下列说法中正确的是

A.该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-

B.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-

C.该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）

D.可能含有Cl-

（1）在饱和食盐水中通入X和Y，则X____(填物质名称)

（2）写出通入X和Y的化学反应方程式_____。

（3）操作Z____(填名称)，为了得到化肥(NH4Cl)，需要在溶液B中通入NH3、加食盐，其中通入NH3的作用一____，作用二____。

（4）工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：①称取样品ag，加水溶解；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤、___、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、___，最终得到固体bg。样品中纯碱的质量分数为____(用含a、b的代数式)

（5）某课外活动小组要用NaOH溶液和CO2来制备Na2CO3固体，他们只有未知浓度的NaOH溶液50毫升和足量的CO2，他们的设计方案是：首先_____，然后_____，加热_____后，再____，最后加热浓缩，冷却结晶，过滤得固体Na2CO3 。

A.简单离子半径大小：X＞Y

B.气态氢化物的还原性：X＜Z

C.丁和戊中所含元素种类相同

D.W的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

【题目】某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”夹持装置未画出、I2固体易升华的说法正确的是（ ）

A.加热时，①中封管内固体消失

B.加热时，②中溶液变为无色，冷却后又变红

C.加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性

D.加热又冷却的过程中，①④属于物理变化，②③属于化学变化

【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（ ）

A. 生成1molC5H12至少需要2 molH2B. 二氯代物超过两种

C. 所有碳原子均处同一平面D. 与环戊烯互为同分异构体

A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

①BF3、CCl4中所有原子均达到最外层8电子稳定结构

②46g SiO2中含有共价键的数目为NA

③2g H218O和D2O的混合物中，含有的电子数为NA

④K2SO4溶于水的过程中有离子键、共价键的断裂

⑤78g Na2O2中所含离子的数目为4NA

⑥18g D2O的中子数小于10NA

⑦1mol NH5中含有5NA个N—H键（已知NH5中所有原子都达到稀有气体的稳定结构）

A.3B.4C.5D.6