【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的△H＜0，且p1＜p2

B. 反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)

C. 在C点时，CO转化率为75%

D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同

A. 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素

B. 用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的是一种磁性物质

C. 某种化学验钞笔中含有碘酒溶液,遇假钞呈现蓝色,其中遇碘变蓝的是淀粉

D. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,树脂与油脂一样,属于高分子化合物

A. 常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH-）：a<b

B. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

C. 相同温度下，电离常数K( HX)：a>b

D. lgv/v0 =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B. 随着NaOH的加入，NH4+与NH3·H2O物质的量总量减少

C. 当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(C1-)>c(Na+>c(NH4+>c(OH-)>c(H+)

D. 在M点时，n(OH-)+0.05=a+n(H+)

(1)元素名称:X______Z ______；Y在周期表中位于______ 周期_____族；

(2)化合物H2Y的电子式为__________其中含有的化学键的类型是______键；

(3)用电子式表示化合物Z2X的形成过程__________________________。

(1)①-⑩中，最活泼的金属元素是 ______(写元素符号，下同)；最不活泼的元素是 ______ ；可作半导体材料的元素是 ______ ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是______。

(2)④、⑤的简单离子，其半径更大的是 ______ (写离子符号)。

(3)⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是 ______ (填化学式)。

(4)元素的非金属性：① ______ ⑦填“”或“”)。

(5)①-⑨的最高价氧化物的水化物中：碱性最强的是 ______ (填化学式)，酸性最强的是 _________ (填化学式)； 盐酸与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ______________________________。

CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H = - 49.0 kJ·mol-1。

测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示：

下列说法不正确的是

A．0~10min内v(H2) = 0.3 mol·L-1·min-1

B．T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等

C．T℃时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量

D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

(1)该反应的化学方程式为　_________________。

(2)从开始至2 min,Z的平均反应速率为______。

A. 图1表示一定量冰醋酸晶体加水过程中溶液导电性的变化

B. 图2表示某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，a、b、c三点溶液的KW：c=b<a

C. 图3表示t1时刻改变的条件为升高温度，平衡向逆反应方向移动

D. 图4表示一定条件下，合成氨反应中压强对氨气体积分数的影响

A. 该保护方法称为外加电流的阴极保护法

B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱

C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整