(1)写出乙烯分子的电子式：___________。

(2)写出（2-甲基-1，3-丁二烯）的结构简式_________。

(3)立方烷的一氯代物有_________种，它的六氯代物有_________种。

(4)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________。

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③ B.④②①③ C.④③②① D.②④③①

(5)下列选项中互为同系物的是_________；互为同分异构体的是______________；属于同种物质的是_____________。

①H2O和D2O ②1H、2H、3H ③ ④.⑤ ⑥戊烯和环戊烷 ⑦

A. X是NH3，Y是CO2

B. M可在转化流程中循环利用

C. 若是联合制碱法，则L的主要成分是NH4Cl

D. 若是氨碱法，溶液c可在转化流程中循环利用

A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

B.若有1molS被氧化，则生成2molS2-

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D.3molS参加反应有8mol电子发生转移

A. 等质量Na2CO3 和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少

B. 将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀

C. 相同条件下Na2CO3 比NaHCO3更易溶于水

D. Na2CO3 固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去

A. 向NaOH溶液中加入铝粉：Al + OH—+ H2O → AlO2— + H2↑

B. 向AlCl3溶液中通入过量氨气：Al3+ + 3OH— → Al(OH)3 ↓

C. 向Al(OH)3 中加入NaOH溶液 ：Al(OH)3 + OH— → AlO2— + 2H2O

D. 明矾净水的原理：Al3+ + 3H2O Al(OH)3↓ + 3H+

A. 按系统命名法，的名称为2，4，5-三甲基己烷

B. 3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物有6种

C. 化合物是苯的同系物

D. 分子中，位于同一平面上碳原子最多有6个

A. 若d为石墨，则铁片上的电子反应为：Fe —2e → Fe2+

B. 若d为铜片，则铁片腐蚀加快

C. 若d为锌片，则铁片上的电极反应为：2H+ +2e → H2↑

D. 若d为锌片，则这种保护铁片的方法属于牺牲阳极的阴极保护法

已知PCl3和三氯氧磷的性质如表：

（1）装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：_______

（2）装置B的作用是______________(填标号)。

a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压

（3）仪器丙的名称是___________，实验过程中仪器丁的进水口为__________(填“a”或“b”)口。

（4）写出装置C中发生反应的化学方程式_______，该装置中用温度计控制温度为60~65 ℃，原因是________。

（5）称取16.73 g POCl3样品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入3.2 mol·L-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 mol·L-1的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。则加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________，样品中POCl3的纯度为_____________。

①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1

②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等

③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色

④Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

⑤Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

A.①③⑤B.②③⑤C.①②⑤D.①④⑤

A. 甲烷和丙烯B. 甲烷和乙烯C. 乙烷和乙烯D. 乙烯和丙烯