A.应用量筒量取83.30mL的浓硫酸

B.在烧杯中溶解后，应立即转移至容量瓶中

C.加水定容时，若俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏低

D.若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，会使所配溶液浓度偏低

A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.C+H2OCO+H2D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B__________、丙__________。

(2)说出黄绿色气体乙的一种用途：________________。反应过程⑦可能观察到的实验现象是________________。

(3)反应①的离子方程式为________________。

(4)反应③中的氧化剂是____________(写化学式，下同)反应④中的还原剂是____________。

(5)写出反应⑤的离子方程式：________________。

（1）求所得盐酸的物质的量浓度；

（2）若取此溶液50mL再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度；

（3）若用KMnO4氧化该盐酸溶液制氯气，反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，

若产生的Cl2在标准状况下的体积为672mL，则被氧化的HCl的物质的量．（要求写出计算过程）

A.pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO、SO

B.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

C.c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

D.与铝反应生成氢气的溶液中：NH、K＋、Cl－、SiO

（1）其中水的电离程度最大的是________（选填序号，下同），水的电离程度相同的是_________；

（2）若将②、③混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积：②______③（选填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若将②、③溶液等体积混合后，所得溶液 pH_____________7。

（3）若将①、④溶液按体积比为2：1混合后，所得溶液pH______7（选填“＞”、“＜”或“＝”）此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：__________；将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能呈_________（填序号）。

A．酸性 B．碱性 C．中性

（1）A气体在标况下的体积是_____________L

（2）固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是___________：

A. 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2

B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

C. 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

D. 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应

（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因_________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理____________。

（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH-向水中加NaHSO4固体，水的电离平向________移动，且所得溶液显_____性。

（3）若取 pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释 m倍、n稀释后pH仍相等，则 m______n（填“>”“<”或“=”）；

（4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa 的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=_________；

（5）在如图坐标纸上画出用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl的滴定曲线示意图。

______

（1）写出仪器的名称：a_______，b________。

（2）A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。

（3）装置B中加入的试剂是________。

（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置__和__（填字母）间增加一个盛有________的洗气瓶。

（5）装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：________。

（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________，观察到的现象是________。